...提纯流程如下:①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是__

发布网友 发布时间：2024-10-23 08:44

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热心网友 时间：20小时前

①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；加入过量碳酸钾是为了除去钙离子，产生碳酸钙沉淀，除去氯化钙而又不增加新的杂质，根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，加入氢氧化钾后反应物是氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，用观察法配平，所以方程式是：
2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选a．
故答案为：（1）为了使Ca2+完全沉淀，氢氧化钾或KOH，2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；（2）滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；（3）HCl、H2O；（4）a．

热心网友 时间：20小时前

考点：混合物的分离方法,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）加入水的目的是使样品充分溶解；根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；
（2）根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；还要根据反应后溶液的成分进行分析．
解答：解：
（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；故答案为：充分溶解；玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁；
（2）根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是氯化钡；故答案为：SO42-、Mg2+；Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；氯化钡．故本题答案为：
（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（2）SO42-、Mg2+；Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；氯化钡．
点评：本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则（除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法），要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答。

热心网友 时间：20小时前

解析: 1首先，三种氯化物均是能溶于水变成无色容易，故实验流程图的第一步加水，原理是溶解。加入过量碳酸钾溶液，会使氯化钙通过复分解反应变成白色沉淀，而有同学会误解为氯化镁是否也生成了碳酸镁沉淀呢？这里就注意了，碳酸镁是非常容易水解的，它还来不及沉淀就已经水解成其它物质了。所以这里加入过多的碳酸钾溶液是使氯化钙完全沉淀，同时生成了氯化钾，溶液中还有过多的碳酸钾。下一步实验是加入过量X溶液，从后面的过滤产物为氢氧化镁可以得出这种X溶液是氢氧化钾，反应便容易推导得到：2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；过滤后氢氧化镁、碳酸钾等沉淀后，溶液只留下溶质有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，然后加入过量的盐酸的目的是使氢氧化剂、碳酸钾全部转化成氯化钾，最后蒸发就是除去过多的盐酸及水分。②的过滤实验操作是重要的初中实验，过滤速度慢的原因有多个，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，也可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁而中间留有气泡等，还可以填写放置的滤纸为多层等；③的提问非常典型，请同学们记住盐酸容易挥发，在蒸发过程中可变成气体离开溶液；④中氯化钾固体提纯后质量的变化：如果从提纯角度分析，很多同学会认为原来的杂质除去了，质量肯定会减少选择c,这是没有认真审题的结果，非常明显这个除杂过程先后加的过量碳酸钾、氢氧化钾、盐酸等试剂都在除去原杂质的同时补充了大量的钾离子，最后均以氯化钾形式析出，故提纯后得到的氯化钾固体质量会大大增加，所以正确的应选择答案a.为了使Ca2+完全沉淀，氢氧化钾或KOH，2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；
（2）滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（其它合理均可）；（3）HCl、H2O；（4） a

热心网友 时间：20小时前

①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；加入过量碳酸钾是为了除去钙离子，产生碳酸钙沉淀，除去氯化钙而又不增加新的杂质，根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，加入氢氧化钾后反应物是氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，用观察法配平，所以方程式是：
2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选a．
故答案为：（1）为了使Ca2+完全沉淀，氢氧化钾或KOH，2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；（2）滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；（3）HCl、H2O；（4）a．

热心网友 时间：20小时前

考点：混合物的分离方法,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）加入水的目的是使样品充分溶解；根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；
（2）根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；还要根据反应后溶液的成分进行分析．
解答：解：
（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；故答案为：充分溶解；玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁；
（2）根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是氯化钡；故答案为：SO42-、Mg2+；Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；氯化钡．故本题答案为：
（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（2）SO42-、Mg2+；Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；氯化钡．
点评：本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则（除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法），要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答。

热心网友 时间：20小时前

解析: 1首先，三种氯化物均是能溶于水变成无色容易，故实验流程图的第一步加水，原理是溶解。加入过量碳酸钾溶液，会使氯化钙通过复分解反应变成白色沉淀，而有同学会误解为氯化镁是否也生成了碳酸镁沉淀呢？这里就注意了，碳酸镁是非常容易水解的，它还来不及沉淀就已经水解成其它物质了。所以这里加入过多的碳酸钾溶液是使氯化钙完全沉淀，同时生成了氯化钾，溶液中还有过多的碳酸钾。下一步实验是加入过量X溶液，从后面的过滤产物为氢氧化镁可以得出这种X溶液是氢氧化钾，反应便容易推导得到：2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；过滤后氢氧化镁、碳酸钾等沉淀后，溶液只留下溶质有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，然后加入过量的盐酸的目的是使氢氧化剂、碳酸钾全部转化成氯化钾，最后蒸发就是除去过多的盐酸及水分。②的过滤实验操作是重要的初中实验，过滤速度慢的原因有多个，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，也可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁而中间留有气泡等，还可以填写放置的滤纸为多层等；③的提问非常典型，请同学们记住盐酸容易挥发，在蒸发过程中可变成气体离开溶液；④中氯化钾固体提纯后质量的变化：如果从提纯角度分析，很多同学会认为原来的杂质除去了，质量肯定会减少选择c,这是没有认真审题的结果，非常明显这个除杂过程先后加的过量碳酸钾、氢氧化钾、盐酸等试剂都在除去原杂质的同时补充了大量的钾离子，最后均以氯化钾形式析出，故提纯后得到的氯化钾固体质量会大大增加，所以正确的应选择答案a.为了使Ca2+完全沉淀，氢氧化钾或KOH，2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；
（2）滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（其它合理均可）；（3）HCl、H2O；（4） a