平均值法
混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量
1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为
A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2
二．平均摩尔电子质量
转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。如Al为27/3，Mg为24/2. 2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是 A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al
三．利用平均值的公式进行计算
相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。 3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。24，40，56。
四．平均双键数法
基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。 混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是
A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯
五．巧练
5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3
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与Na2SO4的物质的量之比为
A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:4
6．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是
A．Li B．Na C．K D．Cs
摩尔电子质量法
根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。
1．两种金属粉末的混合物2 g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g H2，则这个混合物可能是
A．Fe－Mg B．Mg－Al C．Fe－Zn D．Al－Cu
2．将4 g某金属加入到100 mL 4 mol/L的稀硫酸中，当硫酸浓度降为原来一半时（假设体积没有发生变化），金属还没有完全溶解，则该金属是
A．Zn B．Al C．Fe D．Mg
3．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16 g和1.74 g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成的CO2各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3 g沉淀，则这两种氧化物分别为
A．FeO和Fe2O3 B．Fe2O3和Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe2O3和FeO 4．Cl2和ClO2均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。其中，用Cl2消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，而ClO2则没有；并且用ClO2消毒的效益是Cl2的2.63倍，试通过计算加以证明。
5．在500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑H在阴极的放电及水分蒸发），当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____g。1.28 g。
+
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估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。
1．元素X有两种天然同位素X和X，其原子个数百分比分别为31%和69%，则该元素的相对原子质量约为
65
63
A．63 B．63.5 C． D．.5
2．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．XY3
3．8.8 g CO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重为
A．14.4 g B．15.6 g C．8.8 g D．5.6 g
4．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8%
5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是 ① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol/L的盐酸 ③ 0.01 mol/L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A．14:13:2:3 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．1:10:100:1000
平均值法巧解
一．平均相对分子质量
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1．MA＝1.25×22.4＝28，MB＝1.875×22.4＝42，M＝2×16.8＝33.6；十字交叉法可得：A/B＝3/2.
二．平均摩尔电子质量
2．消耗Cl2为1 mol，转移2 mol电子，则合金的平均摩尔电子质量为50/2＝25 g/mol。
摩尔电子质量：Zn(65/2)，Cu(/2)，Na(23/1)，Ca(40/2)，Fe(56/3)，Al(27/3)。 三．利用平均值的公式进行计算
3．A、B、C：3x、5x、7x；M＝3x×7/15＋5x×5/15＋7x×3/15＝67x/15。
0.15×67x/15＝5.36，x＝8。即：A:24，B:40，C:56；（LiOH，NaOH，KOH）。 四．平均双键数法
4．n(Br2)＝800×8%/160＝0.4 mol，即混合气体中平均双键数为：0.4/1＝0.4。
乙烯的双键数为1，大于0.4，则另一气体必小于0.4，故A正确。 五．巧练
5．M＝32/24.6%＝130，M(Na2SO3)＝126，M(Na2SO4)＝142。 十字交叉法可得：M(Na2SO3)/M(Na2SO4)＝3/1。
6．生成1 mol H2，得到2 mol 电子，M＝50/2＝25。M(Rb)＝85>25，故M<25即可。
摩尔电子质量法巧解
1．生成0.1 g H2即得到0.1 mol电子，M＝2/0.1＝20 g/mol。
摩尔电子质量：Cu(无穷)，Zn(65/2)，Fe(56/2)，Mg(24/2)，Al(27/3)。 2．可消耗的H为：n(H)＝2×0.1×4/2＝0.4 mol，则M＝4/0.4＝10 g/mol。M>10即可。
3．n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝3/100＝0.03 mol，即得到电子为：0.06 mol。 M(X)＝2.16/0.06＝36 g/mol，M(Y)＝1.74/0.06＝29 g/mol。
M(FeO)＝72/2＝36 g/mol，M(Fe2O3)＝160/6＝26.6 g/mol，M(Fe3O4)＝232/8＝29 g/mol。 4．M(Cl2)＝71/2＝35.5 g/mol，则消毒能力为1/35.5；
M(ClO2)＝67.5/5＝13.5 g/mol，则消毒能力为1/13.5。故消毒能力之比为2.63。 5．M(Cu)＝/2＝32 g/mol，m(Cu)＝0.04×32＝1.28 g。（n(Cu)＝0.1 mol > 0.02 mol）
估算法巧解
1．如果原子个数百分比为50%，则相对原子质量为。
由于X所占比例较大，所以其平均值必偏离，接近63而大于63。故选B。 2．乙中X的质量分数小，将乙改写成XYn的形式，n > 2，只有D。
63
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3．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3放出O2，因此增重少于8.8 g。
4．由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于(2/3)/2～(2/3)/3之间，即33.3%～22.2%之间。
选择B。
5．四种溶液中H或OH浓度为10的整数倍；
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所以由水电离生成的氢离子浓度之比为10的整数倍。选择A。
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