2015-5-6 高中化学文科知识点整理一
专题一：化学实验基础
1、 熟悉常见化学仪器及其用途，
如 漏斗、蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、容量瓶、分液漏斗等。
2、可以用酒精灯直接加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚
3、某些药品的保存方法：a、钠保存在煤油或石蜡中
b、铝制器皿可以盛放浓硫酸、浓
c、NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶
4、不能用排水法收集的气体有：CO2、SO2、NO2、Cl2 、HCl、 NH3
注意： 前五个全为酸性气体，最后一个是唯一的碱性气体
5、常见的化学实验
(1)过滤：分离出液体中难溶的固体， 如：粗盐的提纯，从泥水中分离出泥沙；
主要仪器：漏斗，玻璃棒，烧杯
(2)蒸发：把溶液中的水蒸出，析出固体溶质 如：从食盐水中得到食盐；
主要 仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
(3)蒸馏：利用沸点的不同，将互溶液态混合物分离。如：酒精与水的分离 ，海水变可饮用水； 主要仪器： 蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管等
(4)分液：分离互不相容的两种液体 如 油和水，CCl4和水，乙酸乙酯和水，苯和水 主要仪器：分液漏斗
(5)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质转移到溶解度大的溶剂中 如用CCl4萃取碘水中的碘 注：碘的CCl4溶液为紫色
主要仪器：分液漏斗
(6)配制一定浓度的溶液所需玻璃仪器：烧杯，玻璃棒，容量瓶。
注意：若用液体溶质（如浓硫酸）配制溶液还需要量筒。
专题二：化学中的常用计量——以物质的量为中心
1、物质的量：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 mol
2、物质的量与微粒数目(N)的关系：
N1mol任何物质的微粒数目约为6.02x1023， 公式：n=NA
例：2molH2O中含H的数目为4×6.02×1023。
3、物质的量与质量(m)的关系：
1mol任何物质的质量在数值上等于它的相对分子质量 例： Al的相对分子质量为27，
2mol Al的质量为54g。
4、物质的量与气体体积(V)的关系：
在标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 5、物质的量与浓度(c)的关系： m公式：n=M
V公式：n=Vm
公式：C=nV
浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号C， 单位：mol/L
例：在2L溶液里含HCl的物质的量为1mol，则其浓度为0.5 mol/L
6、溶解度：在一定温度下，100克水最多所能溶解溶质的质量，得到饱和溶液
例：25°时，在50克水中加入15克NaCl刚好达到饱和，则NaCl的溶解度为30克。
作业：复习试卷专题一、专题二 ， 星期四下午第八节课考试。
