山东济南市历下区2024届中考化学押题卷含解析

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．稀盐酸可以除铁锈 B．氯化钾用于配制生理盐水

C．用甲醛水溶液（）浸泡海产品来延长海产品的保质期 D．氢氧化钠用作食品干燥剂

2．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜固体和稀硫酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸

3．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是( ) A．HCl

B．HClO2

C．HClO3

D．Cl2

4．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中酸性最强的是 食物 pH A．苹果汁

苹果汁 2.9～3.3 B．葡萄汁

葡萄汁 3.5～4.5 C．牛奶

牛奶 6.3~6.6 D．鸡蛋清

鸡蛋清 7.6~8.0 5．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是 A．氯化钠

B．氢氧化钙

C．碳酸钙

D．氧化钙

6．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是

A．①②属于同一种元素 C．①得到电子可形成③

B．①④的化学性质相似 D．②③表示不同种离子

7．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（ ） 选项 A B C D A．A

需区分的物质 烧碱和熟石灰 黄金和黄铜 氧气和氢气 食盐水和稀盐酸 B．B

方法一 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 灼烧后观察颜色 通入紫色石蕊试液 闻气味 C．C

D．D

方法二 溶于水观察溶解性 加入稀盐酸 通过灼热的氧化铜 滴加银溶液 8．下列实验操作正确的是（）

A．CO2验满 B．测溶液pH

C．加热液体 D．量筒读数

9．人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是 A．油锅着火，立即用水浇火 B．家用电器着火时，应立即用水浇灭 C．煤矿的矿井注意通风并严禁烟火 D．厨房煤气泄露，立即打开油烟机

10．二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。下列关于二氧化氯的说法正确的是() A．二氧化氯中含有氧分子

B．二氧化氯是由两种非金属元素组成的氧化物 C．二氧化氯中氯、氧元素的质量比为1:2 D．二氧化氯中氯元素的质量分数最小

11．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A．NaNO3 NaCl KNO3 (NH4)2SO4 B．H2SO4 HCl AgNO3 Na2SO4 C．KMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3 NaNO3 D．K2SO4 NaCl K2CO3 NaOH

12．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山。下列做法合理的是 A．森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉 B．我国森林覆盖广阔，可以随意砍伐林木制一次性筷子 C．进入林区，将塑料袋、.矿泉水瓶等随手丢弃山林中 D．随身携帶打火机进入平天山森林公园生火野炊 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则

（1）氟的相对原子质量为_______________。

（2）D中X=________。在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________（填序号）。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中的__________（填序号）化学性质相似。

14．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：

（1）该浅绿色溶液所含的溶质有_____（写出化学式）。 （2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式_____。

Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱_____ （填“能”（3）将Zn、或“不能”）。

15．将100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质 量为234 g。求：反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。 16．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。

（1）石油的炼制能得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是___（填字母序号）。 A 汽油 B 煤气 C 煤油 D 煤焦油

（2）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是__（填字母序号）。 A 二氧化硫 B 二氧化碳 C 二氧化氮 D 一氧化碳

（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图（各物质恰好完全反应的微粒个数比）如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。

①该反应前后没有改变的粒子是___（填“分子”或“原子”）。 ②写出反应的化学方程式___。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。 18．请结合如图回答问题

写出标号①的仪器名称：_____。若用氯

酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的发生装置可选_____（填装置编号），化学反应方程式为_____。完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、_____。实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，想要随时控制反应的发生和停止，可选用发生装置_____（填装置编号）；制得的CO2混有少量HCl气体，若要除去HCl气体，可将气体通过E装置，E装置盛放足量_____（选序号填空：①NaOH溶液②饱和NaHCO3溶液）。氨气是一种密度比空气小，易溶于水的气体。实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3，该化学反应方程式为_____，若用D装置收集氨气，气体从_____（填导管序号）管缓慢通入，若在另一导管口检验氨气是否收集满，下列试纸不可行的_____（选序号填空）。

①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的pH试纸 ③湿润的蓝色石蕊试纸 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒之中的乙醇生成乙酸乙酯（C4H8O2）。请计算：

（1）乙酸乙酯中氢元素、氧元素的质量比为___： （2）8.8g乙酸乙酯中含有碳元素的质量为____g。

参

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、A 【解题分析】

A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确； B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；

C、用甲醛水溶液（）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误； D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误； 故选：A。 2、C 【解题分析】

A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的二氧化硫的质量，反应后，溶液质量增加，不符合题意；

B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的氢氧化铜固体的质量，溶液质量增加，不符合题意；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56份的铁转化为份铜，固体质量增加，溶液质量减少，符合题意；

D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，溶液质量不变，不符合题意。 故选C。 3、C 【解题分析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。 【题目详解】

A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。

B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可2＝0，则y＝+3价。 得：（+1）+y+（﹣2）×

C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

3＝0，则z＝+5价。 得：（+1）+z+（﹣2）×

D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。 故选C。 【题目点拨】

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。 4、A 【解题分析】

葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH在7.6--8.0之间，显弱碱性。在葡萄、苹果、牛奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。 【题目点拨】

当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。 5、D 【解题分析】

贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。 故选：D。 6、C 【解题分析】

A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；

B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确； C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；

D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。故选C。 7、B 【解题分析】

A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；

B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；

C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；

D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；

故错误； 故选：B。 【题目点拨】

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 8、D 【解题分析】

此题根据二氧化碳气体验满的方法、pH试纸测定未知溶液的pH的方法、给试管中的液体加热的方法、量筒读数的方法平进行分析判断即可。 【题目详解】

A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误，不符合题意；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意。 故选：D。 9、C 【解题分析】

A．油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故错误； B．家用电器着火时，不能用水浇灭，以免发生触电，故错误；

C．煤矿的矿井内弥漫着可燃性的瓦斯气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以煤矿的矿井注意通风并严禁烟火，故正确；

D．煤气具有可燃性，煤气泄漏时遇到明火或电火花可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开油烟机，故错误。 故选：C。 10、B 【解题分析】

A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。

B、二氧化氯是由氯、氧两种非金属元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。 C、二氧化氯中Cl、O的质量比为35.5：（16×2）≠1：2，故选项说法错误。

D、二氧化氯中Cl、O的质量比为35.5： （16×2）=71：，则二氧化氯中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。

故选：B。 11、A 【解题分析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意； B、AgNO3和HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；

C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3都是有色的溶液，不符合题意； D、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，H+和OH-结合生成水，不能大量其存，不符合题意。故选A。 【题目点拨】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液存及特定离子的颜色。 12、A 【解题分析】

A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，可因缺乏可燃物，使火焰熄灭，选项正确；

B. 我国森林覆盖广阔，但不可随意砍伐林木制一次性筷子，否则会导致植被面积减少，空气的净化能力降低，不利于保护环境，选项错误；

C. 进入林区，将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃山林中，会导致白色污染，选项错误； D. 随身携帶打火机进入森林公园生火野炊，易引发火灾，选项错误。 故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、19.00 8 BC B 【解题分析】

（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知氟元素的相对原子质量为19.00。 （2）元素D的质子数为18，是氩元素，故D中X=18-2-8=8；根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，元素B和C的质子都是17，所以可以判断B和C为同种元素。

（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。 【题目点拨】

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

14、ZnSO4、FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 不能 【解题分析】

将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待锌粉完全反应后，铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 【题目详解】

（1）充分反应后，溶液为浅绿色，说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁，说明锌粉已经完全反应，向固体残渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硫酸铜溶液已经完全反应，故浅绿色溶液中所含的溶质有：ZnSO4、FeSO4； （2）固体残渣中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2； （3）锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，锌位于铜之前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，但是无法验证锌和铁的金属活动性顺序，故不能根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。 【题目点拨】

当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 15、19.7 g 5% 【解题分析】

（1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；

（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=【题目详解】

（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为19.7g； （2）设反应生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 117 197 x 19.7g

溶质质量×100%”计算即可．

溶液质量x117= 19.7g197x=

19.7g117=11.7g；

19711.7g×100%=5%． 过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：

234g答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%． 16、AC AC 原子 3H2+CO2【解题分析】

（1）汽油和煤油是石油炼制的产物；煤气和煤焦油是煤炭综合利用的产物；故填：AC； （2）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填：AC；

（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变；故填：原子；

②由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2

催化剂CH3OH+H2O

催化剂CH3OH+H2O．故填：3H2+CO2

催化剂CH3OH+H2O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） A 2KMnO417、铁架台 分液漏斗（或滴液漏斗）

K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 从水中取出导气管 CaCO3+2HCl

= CaCl2+H2O+CO2 ↑ C CO2密度比空气大 14：3 溶液变蓝 【解题分析】

（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）用高锰酸钾制取氧气，反应是固体，且需要加热，应该选择固固加热型的发生装置，即A装置，反应的化学方程式是2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 +O2↑；氧气的密度比空

气的密度大，且不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；B装置可以控制反应的速率，C装置可以控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（4）①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比＝N2：3H2＝28：6＝14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，反应生成的氨气极易溶于水，氨气溶于水之后溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝。 【题目点拨】

选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择气体收集装置的依据是气体的密度和在水中的溶解性。 18、锥形瓶 A 2KClO3

MnO2 Δ2KCl+3O2↑ 蒸发 C ② 2NH4Cl+Ca（OH）

Δ 2

CaCl2+2H2O+2NH3↑ c ③

【解题分析】

（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；完A；2KClO3全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、蒸发；故答案为：蒸发；

（3）C装置可以控制反应的发生和停止；制得的CO2混有少量HCl气体，若要除去HCl气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去；故答案为：C；②；

（4）实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3，同时生成氯化钙和水，配平即可；若用D装置收集氨气，气体从短管进入，因为氨气的密度比空气小；若在另一导管口检验氨气是否收集满，不可行的是湿润的蓝色石蕊试纸；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2

MnO2 Δ2KCl+3O2↑；

Δ CaCl2+2H2O+2NH3↑；c；③；

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、1:4 4.8 【解题分析】

（1）乙酸乙酯中氢元素、氧元素的质量比为（1×8）：（16×2）=1：4；故填：1：4； （2）8.8g乙酸乙酯中含有碳元素的质量为：8.8g×

124×100%=4.8g；故填：4.8。

12418162