高三考纲例题

大庆市第二十三中学 考纲例题

例1 背景材料：(1)2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；(2)为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；(3)为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；(4)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamifiu)的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示下列说法正确的是：

A．AgI和于冰都可用于人工降雨 B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C．乙醇和汽油都是可再生能源 D．1mol a能与4 mol NaOH完全反应

例2 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 例3 下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③ 例4 右图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自然物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质 例5 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D. 25

例6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol

＋－

例7：右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

例8： 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程

的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式__ ___(要求写出推断过程)； (2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。

(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=

mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。 例9:【2013新课标Ι.10】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）

A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

例10：(2013年新课标Ⅰ卷13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的重结晶 NaCl在水中的溶解度很NaCl 大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 例11光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_______________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－0.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____ ____。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图0所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小： v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________。 例12 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法

是 ；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 例13、（2012•海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下： 回答下列问题： 乙醇

1，2-二溴乙 烷

乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g•cm- 3

0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃

-130

9

-116

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除

去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置

D，其主要目的

是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ． 例14 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________。 ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________(已知产物之一为CaS)。

(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ①图中的中间产物C是_______，D是_______。(写化学式)； ②装置乙中发生反应的化学方程式

为 。

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______________。

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_____。

例15分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

(3)由B生成C的化学方程式为

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可) 。 例题16(11分)

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为 ；

(2)由A生成B的化学方程式为 ， 反应类型是 ；

，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；

(4)D的结构简式为 ， D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有

(写结构简式)。

例:17PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使臭的CCl4溶液褪色：②B中有五种不同的化学环境的氢： ③C可与 FeCl3的溶液发生显色反应：

④ D不能使臭的C Cl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题：

（1）A的化学名称是 （2）B的结构简式为

（3）C与D反应生成E的化学方程式为 （4）D有很多同分异构体中含有苯环的有 种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为3:1的是 （写出结构简式）。

例18（14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO 稀H2SO4 浸出液 调PH约为5 过滤 滤液 Zn ①

适量高锰酸钾溶液②

③

过滤

滤液 Na2CO3 过滤 滤饼煅烧 ④

⑤ ZnO

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；

加高锰酸钾溶液前，若

pH

较低，对除杂的影响

是 ；

(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。 例19（新课标Ⅰ卷27）（15分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程

式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程

式 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

例20、2013新课标Ι28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1 回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是

（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式

为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条

件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生

个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。

例题21：2013年全国新课标卷Ⅰ 38题）[化学——选修5：有机化学基础] 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。

②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)由B生成C的化学方程式为________________________________。 (3)E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。

(4)G的结构简式为________________。

(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在

酸催化下发生水解反应的化学方程式为____________________。 (6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_________________(写结构简式)。