2022学年湖南省邵东三中高一化学第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析)

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY

A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2、下列有关化学键的叙述正确的是 A．单质分子中均存在化学键

B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏 C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 3、反应：2A(g)+3B(g)A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1 C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1

4、要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（ ） A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH 溶液共热后加入稀呈酸性，再滴入银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA B．1mol苯乙烯（

）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）

C．0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

D．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA

6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色

所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是 A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 B．上述反应属于置换反应

C．当有2molCuI反应时，转移电子为1mol D．该反应中的氧化剂为CuI

7、下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．麦芽糖

B．纤维素

C．油脂

D．氨基酸

8、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A．硅晶体可用于制造光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 9、下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（ ） 操作和现象 将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙A 醇反应要平缓得多 将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的B 四氯化碳溶液中，溶液褪色 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生C 气泡 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新D 制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成 A．A

B．B

C．C

D．D

蔗糖未发生水解 醋酸的酸性强于碳酸 石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 结论 10、明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A．Na

B．Ag

C．Mg

D．Fe

11、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别B．石油分馏 为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液） C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的 D．实验室制乙酸乙酯 简易装置 A．A B．B C．C D．D 12、下列物质属于酸的是（ ）

A．HNO3 B．CaCO3 C．SO2 D．NH3·H2O

13、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ） A．3种

B．6种

C．5种

D．7种

14、W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 Y Z M R B．原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M) D．由X和R组成的化合物不止一种

A．R元素的最高正价为+6 C．X的金属性比Y的金属性弱

15、下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

16、为加快化学反应速率采取的措施是

A．食物放在冰箱中 B．在月饼包装内放脱氧剂

C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．橡胶制品中添加抑制剂 二、非选择题（本题包括5小题）

17、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

b两种元素组成的化合物中，（2）在只由a、如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________； （3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；

（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。 （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；

（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。

（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。

19、某化学小组探究酸性条件下N03、S04、Fe三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）

-2-3+

实验记录如下: 实验 序号 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. A中g色溶液最终变为浅绿色。 实验操作 '...!实验现象 II 取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入溶液，再加入BaCl2溶液。 BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，A中浅绿色溶液最终变为黄色。 关闭活塞a。 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 溶液变为红色。 IV 请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。 （2）实验II中发生反应的离子方程式是。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。 （4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。

20、实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。 （2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

21、Ⅰ．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2，①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3；②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2；③用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2:1:2的状态；④SO2的质量分数不再改变；⑤c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变；⑦c(SO2): c(O2)的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变

（1）以上达到平衡状态的标志是___________________________

（2）若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是______________________ II．在一密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) △H<0，已达平衡：

①保持容器容积不变，充入1mlH2；②保持容器容积不变，充入1mlHe；③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe；④升高温度；⑤加入正催化剂

（1）改变条件，反应速率加快的是__________，其中活化分子百分数增大的是________。 （2）改变条件，平衡正向移动的是______________。

2022学年模拟测试卷参（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C 【答案解析】

①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；

②v正（Y）＝ 2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；

③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；

④若单位时间内生成n mol Z（正反应方向）,则应同时生成n mol Y(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢，【答案解析】A. 单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体，A错误；B.

共价键和离子键均被破坏，B正确；C. 共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键，C错误；D. 只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，D错误，答案选B。

点睛：掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键，注意全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价键中不可能存在离子键。另外该类测试卷要学会举例排除法进行筛选。 3、A 【答案解析】

不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。 【题目详解】

v(C) =0.1mol·L-1·s-1=6.0 mol·L-1·min-1； 1v(B)4.0B. = mol·L-1·min-1；

33v(A)2.0C. = mol·L-1·min-1=1.0 mol·L-1·min-1；

22v(D)0.3D.= mol/（L•s）=0.075 mol/（L•s）=4.5 mol·L-1·min-1；

44A.

所以反应速率快慢为：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。 答案选A。 【答案点睛】

本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，测试卷培养了学生的分析能力及化学计算能力。 4、C 【答案解析】

检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入酸化，加入银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答。 【题目详解】

A. 氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A项错误；

B. 溴乙烷不能电离出溴离子，加AgNO3溶液不反应，B项错误；

C. 加入NaOH溶液，加热，卤代烃在碱性条件下水解生成溴化钠和醇，冷却后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于的溴化银沉淀，C项正确；

D. 没有加中和多余的氢氧化钠，氢氧化钠与银能反应生成沉淀，产生干扰，D项错误； 答案选C。 5、B 【答案解析】

A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为NA，选项A正确；

B.1mol苯乙烯（

）分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B不正确；

C.一个羟基中含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；

D. 乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为选项D正确。 答案选B。 6、A 【答案解析】

从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。 【题目详解】

A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；

B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确； C．由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；

28×1×NA =2NA，14D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确； 所以答案选择A项。 7、B 【答案解析】

高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。 8、B 【答案解析】

A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都是硅酸盐产品，故B正确； C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；

D.二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误。 故选B。 【答案点睛】

硅可用于半导体，如硅芯片、晶体管、太阳能电池板等；二氧化硅可用于光导纤维，是石英、玛瑙、硅藻土的主要成分。 9、D 【答案解析】

A. 将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；

B. 烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；

C. 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；

D. 该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误； 故答案选D。 10、D 【答案解析】

倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、

冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。

点睛：本题重点考查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。 11、C

【答案解析】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故A错误；B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；C．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气用向上排空气法收集，故C正确；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；故选C。 12、A 【答案解析】

分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。 详解：A、HNO3能电离出氢离子和根离子，属于酸，A正确； B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误； C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误； D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。 答案选A。 13、C 【答案解析】

烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+

3n1O22nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，

3n1=11，2解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。 【答案点睛】

根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。 14、D 【答案解析】

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y为Mg，Z为B，M为N，R为O，据此解答。

【题目详解】 依据上述分析可知，

A. R元素为O，无最高正价，A项错误；

B. 同周期中，元素原子半径从左到右依次减小，同主族中元素原子半径从上到下依次增大，则上述四种元素的原子半径大小顺序为：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B项错误；

C. 同周期从左到右元素金属性依次减弱，则金属性比较：Na>Mg，C项错误； D. 由X和R组成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D项正确； 答案选D。 15、B 【答案解析】

根据结构简式可知，第一种物质与第三种物质是同一种物质，第二种物质与第四种物质是同一种物质，所以代表了3种不同的烷烃，故选B。 【答案点睛】

观察有机物的分子结构时，需要将碳链伸直考虑或命名后比较分析。 16、C

【答案解析】A项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。 点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、

离子键 共价键 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol

【答案解析】

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K； 【题目详解】

（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式

；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型

为离子键、共价键；

（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；

Pb -2e- + SO42- = PbSO4；（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式： ② 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。 18、碳碳双键 羧基 CH3CHO CH3COOH + CH3CH2OH

CH2=CH2 + HCl

【答案解析】

A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH3COOH + CH3CH2OH聚乙烯，结构简式为：

CH3COOCH2CH3 + H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G为

CH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应或酯化反应

CH3CH2Cl CH3 CH2 CH2COOH 、(CH3)2 CHCOOH

； (4) 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2 + HCl

CH3CH2Cl； (5)H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式

为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2 CHCOOH。

19、（1）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H；（2）Ba+SO4=BaSO4↓； （3）在酸性条件下，NO3把Fe氧化为Fe；

（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3>Fe>SO4。 【答案解析】

测试卷分析：（1）Fe具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe＋SO2→Fe＋SO4，根据化合价的升降配平，即2Fe＋SO2→2Fe＋SO4，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe＋SO2＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba＋SO4=BaSO4↓；（3）根据（1）中Fe被还原成Fe，具有氧化性，能把Fe氧化成Fe，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）被Fe还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3>Fe>SO4

－

－

3＋

2

2＋

3＋

2＋

＋

2＋

2－

3＋

2＋

3＋

2＋

2－

3＋

2＋

2－

3＋

3＋

2＋

2－

-3+

2--2+

3+

3+

2+

2-+

2+

2-

。

考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。

20、 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ B 乙 乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应

容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可

【答案解析】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应 的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5 吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B 正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。

（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。

21、②④⑥⑦⑧⑩ ②④⑥⑦⑨⑩ ①④⑤ ④⑤ ① 【答案解析】

Ⅰ．(1)对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2：

①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，均体现正反应速率，无法确定反应达到平衡状态，故①错误； ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2，此时用SO2表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③对可逆反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，随着反应的进行，用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比始终为2:1:2，则无法确定反应达到平衡状态，故③错误；

④SO2的质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，故④正确；

⑤当反应进行到一段时间后，SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，此时不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；

⑥因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑥正确；

⑦因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2): c(O2)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确；

⑧反应前后气体物质的量变化，容器中气体压强不随时间而变化，说明气体物质的量不变，证明反应达到平衡状态，故⑧正确；

⑨反应前后气体质量和体积始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故⑨错误； ⑩反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，则容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡状态，故⑩正确；

则以上达到平衡状态的标志是②④⑥⑦⑧⑩；

(2)若在恒温恒压条件下：

①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，均体现正反应速率，无法确定反应达到平衡状态，故①错误； ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2，此时用SO2表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③对可逆反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，随着反应的进行，用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比始终为2:1:2，则无法确定反应达到平衡状态，故③错误；

④SO2的质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，故④正确；

⑤当反应进行到一段时间后，SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，此时不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；

⑥因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑥正确；

⑦因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2): c(O2)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确；

⑧恒压条件下，虽然反应前后气体物质的量变化，容器中气体压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，故⑧错误； ⑨反应前后气体质量始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化，说明容器的体积也一定，即气体的总物质的量不随时间变化而变化，则能说明反应达到平衡状态，故⑨正确；

⑩反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，则容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡状态，故⑩正确；

则以上达到平衡状态的标志是②④⑥⑦⑨⑩；

II．在一密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) △H<0，已达平衡：

①保持容器容积不变，充入1mlH2，增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡向正方向移动，但容器内活化分子百分数不变；

②保持容器容积不变，充入1mlHe，不改变反应物或生成物的浓度，不影响反应速率，平衡不移动，也不改变活化分子百分数；

③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe，容器体积增大，降低反应物或生成物的浓度，反应速率减慢，但平衡不移动，活化分子百分数不变；

④升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，且活化分子百分数增大； ⑤加入正催化剂，反应速率加快，平衡不移动，但活化分子百分数增大；

则：(1)改变条件，反应速率加快的是①④⑤，其中活化分子百分数增大的是④⑤； (2)改变条件，平衡正向移动的是①。 【答案点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积5、前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。