三台中学2010级高考模拟试题(四)
理科综合-----化学部分
化学试卷分为第I卷(选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
可能用到的相对原子质量 H l C 12 N 14 0 16 C1 35.5
第I卷（选择题、共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是一门实用的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是 ．．．
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒， 是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用 D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在
积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 2．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
－
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA C．1 mol重甲基(－CD3)含有电子数为9NA
D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 3.从淡化海水中提取溴的流程如题图所示，下列有关说法错误的是 A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
3题图 B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状态下 4．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
湿润蓝色石蕊试－G 蒸馏水 e Fe绒丝 浓硫酸 盐桥 O2 FeCl3 固体 C Cu
氮气和氢气
水 HCl溶液
Ⅳ Ⅰ Ⅲ Ⅱ
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：制取少量的Fe(OH)3胶体 C．实验Ⅲ：模拟工业制备并检验氨气
D．实验Ⅳ：利用反应2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O设计成原电池 5. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：
2+－
Cu + 4H+ +SO24 Cu + SO2↑ + 2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
化学部分
1
Ca2+ + HCO3 + OH == CaCO3↓+ H2O
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：
－
4H+ + 4I + O2 ==2 I2 + 2H2O
OHD. 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ COOH ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
O－OH－
COOH + 2 HCO3 → COO － + 2 CO2↑ + 2 H2O
－
－
6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
＋
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
＋－
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na)＝2c(SO24)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是
A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
－
7．合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ·mol1。现将1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分为ω，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b
C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 KJ
D．若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示
第II卷（共58分)
8．（17分）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题： （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式）、B原子杂化轨道类型是 ，0.1molB的氢化物中含有σ健的数目是 ，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。 （4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11．2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6．32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。
（5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的》的
化学部分
2
研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为 （用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充
分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是 （写化学式）。 9．（14分）某研究性学习小组将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容： （1）提出假设：假设Ⅰ：沉淀是CuCO3；
假设Ⅱ：沉淀是Cu(OH)2； 假设Ⅲ：______________。
（2）验证假设：该小组同学利用下图所示装置进行实验并对CuCO3的质量分数进行测定：
K3 K4 K1 K2
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥； ②B装置中反应结束后，装置A中通入空气的目的是 ； ③装置E中碱石灰的作用是 ； ④实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气 正确的顺序是 （填字母）；
⑤通过以上实验，测得沉淀中CuCO3的质量分数为81.7%，由此可知假设______成立, 写出生成CuCO3的离子方程式 。
（3）总结反思：
除了以上方案，还可以通过测量____________________________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 10．（15分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
CH(CH3)2丙烯 /AlCl3①O2一定条件AOHBHCN② CH3CCH3CN⑤H2O / H+CH3OHH2O / H+③D④高分子材料ECH2CCOOHCH3CH3SOCl2⑥G扑热息痛OH ⑦-H引发剂⑧含扑热息痛高分子药物
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为： 。 CH2CII．RCOOHSOCl2ORCCl
nOCOONHCCH3化学部分 3
OIII．
RCNHR` NaOH溶液RCOONa + R`NH2
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。
CH(CH3)2（2）若1 mol
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶
液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为___________。 （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
11. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多种。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式是 。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 发
生的化学反应是：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH < 0 。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1-2种即可）。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物，其反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的化学方程式
是 。若有11.2 L N2生成（标准状况），消耗ClO2 g 。 （4）利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。 用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。 制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然 后采用电解法制备 N2O5，装置如右图所示。
Pt甲为 极，电解池中生成N2O5 的电极反应式是 。
化学部分 4
