三台中学2010级高考模拟试题(七)
理科综合-----化学部分
说明：1.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Cu－ 2.所有答案均完成在答题卡对应的空格内。完卷时只交答题卷。
一、单项选择题（每小题6分，共42分。答案填在机读卡对应的8-14小题）
1．下列说法正确的是：
A、工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B、氧化铝、氧化镁可用作耐高温材料，硅是生产光纤的基本原料 C、钢、铜、铁都是金属单质
D、食盐溶液能够导电，但食盐溶液不是电解质 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A、NA个氯化氢分子溶于500 mL水中，所得盐酸的物质的量浓度为2 mol/L B、金刚石中的碳是sp3杂化，1.2 g金刚石晶体中含C－C键数为0.2NA C、电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解的铜为 g D、11.2 L H37Cl的质量是19 g，含有的中子数为10NA 3．下列离子方程式书写正确的是：
A、四氧化三铁固体溶解于足量的氢碘酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H2O B、向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去： 4H＋2MnO4＋5H2O2＝2Mn2++5O2↑+7H2O
＋
－
－
C、向明矾溶液中加入氢氧化钡至SO2沉淀完全： 4
2+－
Al3++2SO24+2Ba+4OH＝2BaSO4↓+2H2O+AlO2
－
－
－
2－ D、向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO－3＋OH＝CO3＋H2O
4．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是：
A、一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B、上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C、SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D、CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是：
2－ 2－ ①含有HCO－、Na+、NO－3的溶液中：SO43、CO3
②水电离的H+浓度为1×10
－13
－ + 2－
moI·L-1的溶液中：Cl、HCO－3、NO3、NH4、S2O3
－
+ 2－
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO－3、Cl、K、SO4
－
－ 2－ 2－ ④在AlCl3溶液中：NH+ 4、NO3、Cl、SO4、CO3
－
A、①②③④ B、①②④ C、①③ D、①
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1
6．下列有关实验的说法正确的是：
①分离乙醇和乙酸乙酯的混合物用分液漏斗 ②用50 mL量筒取9.5 mL食盐水 ③用溴水除去混在苯中的苯酚 ④将pH试纸浸入HClO溶液中测量其pH ⑤实验室可利用制备二氧化碳气体的装置来制备O2和NH3 ⑥配制溶液俯视刻度线定容，其它操作正确，所配溶液的浓度偏高
⑦向澄清石灰水中缓慢通入CO2，可制得纳米CaCO3，纳米CaCO3属于胶体
⑧用长柄药匙将粉状固体伸入横放的干燥试管底旋转90°然后竖立试管，慢慢抽出药匙 A、⑤⑥⑧ B、③⑤⑧ C、 ③⑤⑦⑧ D、①②③④⑤⑥⑦⑧ 7．醋酸二氨合铜溶液吸收CO的反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
已知该反应的平衡常数与温度的关系发如下：
温度/℃ 化学平衡常数 下列说法正确的是 A、[Cu(NH3)3]Ac·CO
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3；△H＜0
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 的平衡常数为0.5
B、15℃时，[Cu(NH3)3]Ac·CO
15 5×104 50 2 100 1.9×10－5 [Cu(NH3)3]Ac·CO。
C、保持其它条件不变，增大压强，CO的转化率增大 D、醋酸二氨合铜的浓度大小对CO的吸收没有影响
二、完成下列各题（共58分，答案写在答题卷对应的空格处）
8．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C 元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 化合物 组成元素 甲 B、C 乙 A、C 丙 A、D 丁 C、D 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。 （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。 （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。 （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： V/mL 672 Pt Pt Fe C O2→ ← 336 224 t/s NaOH溶液 NaCl和CuSO4溶液 t3 tt2 0 1 ii i 三台中学2010级高考模拟试题(七)
2
①写出ⅰ中通入BA3－CA的这一极的电极反应式 。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。 9．（14分）PBS是一种新型的可降解的高分子聚酯类材料。可由马来酸酐等原料经下列图径合成：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是＿＿＿＿＿＿；B的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）C中含有的官能团的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；D的系统命名法名称是＿＿＿＿。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含有一个四元碳环和一个羟基，但不含－O－O－键。
则半方酸的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）由B和D合成PBS的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）A与Br2反应后，经NaOH醇溶液处理，酸化后再与1，3-丁二烯反应生成有机物M（C8H8O4）。
HO －OCHM的同分异构体很多，其中一种的结构是 － － CO － O － 3 ，写出该物质与足
O CH－C CH－C O O H2O △
H2
催化剂
HOOCCH＝CHCOOH B PBS
A C H2
催化剂
马来酸酐
HC≡CH HCHO 一定条件 HOCH2CH2CH2CH2OH D
一定条件 已知：R－C≡CH+HCHO R－C≡C－CH2OH
量氢氧化钠溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10．（16分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4。溶液，振荡，发现溶液颜色
逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填―氧化性‖、―还原性‖或―碱性‖）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，
残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO； 假设二： ； 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 取少量黑色固体中，①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三台中学2010级高考模拟试题(七)
预期实验现象和结论 ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：③ 。
根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11.（14分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。 （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，
该反应的化学方程式是___________________。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl
－－－ － 、SO24、Br、HCO3等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 空气 天然海水 净化烟气 排入大海 稀释池 曝气池 吸收塔 天然海水 含SO2的烟气 ①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。 ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
－－－
a．Cl b．SO2 c．Br d．HCO－43
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，
同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
a A Na2SO3溶液 b ↑ ↓
→C B←
←Na+ SO→ +←Na ←Na+ SO→
←稀硫酸 ←Na+ 稀NaOH溶液→
阳离子交换膜 阴离子交换膜
①图中a极要连接电源的（填―正‖或―负‖）_______极，C口流出的物质是_______。
－
②SO2放电的电极反应式为_______________________。 3
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________。
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三台中学2010级高考模拟试题(七)
化学部分参及评分说明
一、选择题：6分×7＝42分 题号 1 D 答案 二、填空题：共58分 8．（14分，每空2分） （1）NaH 1:2
（2）CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g) △H=－4akJ/mol （3）H2O2
－
－
H++HO－2；(HO2
－
H+ +O22可以不写第二步电离)
－
（4）① CH3OH－6e+ 8OH= CO23+ 6H2O
2 B 3 C 4 B 5 D 6 A 7 C －－
② 4OH－4e= O2↑+ 2H2O (或2 H2O－4e= O2↑+4H+） 1（合理答案均可）
－
－
9．（14分，每空2分）
（1）加成反应 HOOCCH2CH2COOH
（2）碳碳叁键 羟基（各1分，共2分） 1，4－丁二醇 （3） （4）nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH O O C－(CH2)2－C－O－(CH2)4－O n ＋2n H2O [或nHOOCCH2CH2COOH＋
O＝C C－OH O＝C CH 一定条件 一定条件 nHOCHCHCHCHOH
2
2
2
2
O O HO C－(CH2)2－C－O－(CH2)4－O n H ＋(2n－1)H2O]（2分）
（5） HO － － O － CO CH － O－3 +4NaOH→NaO－ －ONa+Na2CO3+CH3OH+2H2O（2分） 10．（16分）
（1）还原性（2分） 0.6（2分）
（2）假设二：全部是Fe3O4（2分） 假设三：是FeO和Fe2O3的混合物（2分） （3）【定性研究】（每空2分）
实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液。
预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立 【定量研究】
FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4 FeO+CO↑+CO2↑（2分）
不同意（1分），实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步生成铁的其他氧化物（1分）
11．（14分）（1）2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分，若写成SO2+CaCO3=CaSO3+CO2给1分） （2）①将H2SO3、HSO3等氧化为SO42（2分）
－
－
加热 加热
②bd（2分） （3）①负（2分） 硫酸（2分） ② SO32–2e＋H2O＝SO42+2H+（2分）
－
－
－
③H2O
H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）
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化学答题卷
8.（14分）
（1）___________________________，________________________。 （2）_____________________________________________________。 （3）_____________________________________________________。 （4）①___________________________________________________。 ②______________________________________，______________。 9．（14分）
（1）______________________，______________________________。
（2）______________________，______________________________。
（3）______________________________。
（4）_____________________________________________________。
（5）_____________________________________________________。 10．（16分）
（1）__________________________，___________________。 （2）假设二：____________________________，
假设三：____________________________。
（3）①___________________________________________________ ____________________________________________________。
三台中学2010级高考模拟试题(七)
6
②___________________________________________________ ___________________________________________________。 ③___________________________________________________。 ④___________________________________________________ __________________________________________________。 11.(14分)
（1）_____________________________________________________。 （2）①______________________________________，②_________。 （3）①____________，_____________，
②____________________________________________________。 ③____________________________________________________ ___________________________________________________。
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