初三化学第五单元

【典型例题】

例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9

例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是 （ ） A. 20 B. 26 C. 40 D. 60

例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x。

KClO3KClO2

122.5 32 12.25g x 122.53212.25gx x=3.2g

答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。

（1）错误原因： 。

知识点2：常见的计算类型：

（1）利用化学方程式的简单计算；

（2）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （3）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

MnO2有关计算公式：

①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）

②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：

解题思路：

①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。

③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。

④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。

【典型例题】

例1：在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为( ) A B C D 10 1 15 反应前质量（ｇ） 8 24 2 6 反应后质量（ｇ） 未测 A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3 例2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ；

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量

例3：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al+3O2↑。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？

例4：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？

例5：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： t1 t2 t3 t4 加热时间 2.48 2.34 2.04 2.04 剩余固体质量/g 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数

通电

【模拟试题】 一、选择题

1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量 （ ） A. 约等于10g B. 一定小于10g C. 一定大于10g D. 一定等于10g 2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为 （ ） A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是 （ ） A. P B. H2 C. S D. C 4. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为 （ ） A. 32g B. 36g C. 38g D. 以上都不对

4. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是 （ ）

5. 在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（ ） A. 32 B. 40 C. 56 D.

6. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 反应前质量／g 反应后质量／g X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为 （ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种反应均有可能 二、计算题

1. 加热122.5g氯酸钾使之完全分解，可生成氧气多少克？

2. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。

3. 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g. （1）此反应的化学方程式为 （2）制得氧气的质量是

（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是