兴城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O B．铜和银溶液反应： CuAgCuC．向
NaHSO4
2溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：
Ag
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O 2． 下列说法中正确的是（ ）
A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛 3． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
4． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 5． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 6． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解
Ba22OH2HSO42BaSO42H2O
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7． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 9． 缺铁会引起下列哪些症状（ ）
A、侏儒症 B、骨质疏松症 C、甲亢 D、贫血 10．下列说法正确的是（ ）
饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） 钾≥0.35 mg/L B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
钠≥0.8 mg/L 镁≥0.5 mg/L C．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
11．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
12．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A．12 种 B．16种 C．24 种 D．28 种
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13．由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是 A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 14．用酒精消毒的原理是（ ）
A、溶解作用 B、变性作用 C、盐析作用 D、还原作用
15．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）列措施可以采用的是
A．升高温度 B．再加入2n mol H2
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2 17．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）
H2（g）+CO2（g） △
H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
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B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
+
①Ag+Cl﹣═AgCl↓
2++2
②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+
③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+
④Fe+Cu═Fe+Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
19．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—
—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
20．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ） A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧 B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳 C．煤油属于纯净物，主要成分是烃 D．氧气与煤油的反应是放热反应
二、填空题
21．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2 （g） △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
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（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。 a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。 22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 第 5 页，共 9 页
__________
室温下溶液颜色褪至无色 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 所需时间/min 4.0 5.2 6.4 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 3.0 2.0 1.0 请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 4 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。 23．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 如下：
2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。 ②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。
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③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。（分压＝总压×物质的量分数） ② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
24． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下： H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。 （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）
CH3OH （g）。在一容积可变的密
闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡
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状态B时容器的体积V（B）=________L。
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
① 该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。
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兴城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 D 12 C 3 B 13 B 4 D 14 B 5 C 15 C 6 C 16 D 7 B 17 D 8 B 18 D 9 D 19 D 10 A 20 C 二、填空题 21．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1； 0.027mol/（L•min） c d 向左 0.14 22． （1）. 同时，增大物中的
浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用） （5）.
40%
（2）. 其他条件相
（4）. 生成
（6）. 与实验1比较，
溶液褪色所需时间短
23．（c0-c1）/300t0 增大c（N2） 9 15 0.043（Mpa）-2 及时分离出液
氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。
24．CO2（g）＋3H2（g） ＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H
＋＋SO2- 4
12.8
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