辽宁省葫芦岛市兴城市2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题(word版含答案)

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关叙述中正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡 B．用pH试纸测得氯水的pH为4 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4

2．在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，已知BCD全部为气体，下面表示的反应速率最快的是

A．v(A)=1. 0mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1

B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.6 mol·L-1·min-1

3．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲：乙：丙：丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)

L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2

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B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强使颜色变深

5．用水稀释0.1molL1的NH3H2O溶液，其中随水的量增加而增大的是 ①cOH ②nOH ③

cOHcNH3H2O ④

cNH3H2OcH ⑤cNH4

A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤

6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个

密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙 B．气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙 C．SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙 D．反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙 7．下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡 C．H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡

D．恒容绝热，投入一定量反应物发生反应H2+I2⇌2HI，当压强不变可以判定反应达平衡

8．下列叙述正确的是

A．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，cSO42cNH

4B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 C．常温下，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOH大

9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

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/cNH?HO的值增

32

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中

cHAcA-减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

10．改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X)c(X)]。

c(H2A)c(HA)c(A2)

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA) B．lg[K2(H2A)]4.2

C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H)

11．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3 Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 Ka=1.8×l0-5 Ka=3.0×l0-8

A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3

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2B．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大 C．向0. Lmol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

2D．溶液中HClO、ClO-、CO3、CH3COO-可以大量共存

12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2转化率一定升高

③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ⑤H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)某温度下，达平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可减小容器体积增大压强 A．①④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

13．工业上可采用CH3OH⇌CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

mol-1 方式A：CH3OH*→CH3O*＋H* Ea=＋103.1 kJ·

mol-1(其中Ea、Eb为活化能)。 方式B：CH3OH*→CH3*＋OH* Eb=＋249.3 kJ·图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是

A．总反应的焓变(△H)大于0

B．甲醇裂解过程主要历经的方式应为B

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C．该历程中最小能垒(活化能)为53.6 kJ·mol-1

D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H* 14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大

15．羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g) ΔH。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5min时达平衡，数据如下：

温度容器 /℃ n(CO2) n(H2S) n(COS) n(H2O) n(COS) 0.2 0.2 0.4 0.2 0.2 0.4 0 0 0 0 0 0 0.02 n2 n3 K1 K2=K3 1 36起始时/mol 平衡时/mol 平衡常数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 500 700 700 下列判断正确的是 A．反应的ΔH＜0

B．容器Ⅰ中反应达平衡后，再充人CO2(g)和H2O(g)各0.02mol，平衡正向移动 C．容器Ⅱ中反应达平衡时H2S(g)和CO2(g)的转化率约为14.3%

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D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，达到平衡时CO2(g)的体积分数增大

二、原理综合题

16．一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2⇌2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ _______、_______、_______ （2）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_______。 A．t0～t1

B．t2～t3

3-C．t3～t4 D．t5～t6

3（3）298K时，发生反应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO4(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液

3中c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母代号)。

c(AsO34)--1

a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v(AsO) c.3不再变化 d.c(I)=ymol•L c(AsO3)-

33②tm时v逆_______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

（4）某温度时，容积为5L的恒压容器中充入1molCO和2molH2，经5min达平衡CO的转化率为75%，则该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为_______

三、填空题

17．回答下列问题：

（1）25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液

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体积有加和性，下同)

10-10，则在t℃时，将pH=10（2）已知t℃时，pH=3的硫酸溶液由水电离的c(H+)=1×

的NaOH溶液a L与pH=4的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=8，则a：b=_______。

10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)约为_______ （3）某温度下醋酸的Ka=1.8×

18．向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I：

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51 kJ·mol-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______，（1）图I中A、图I中C点CO2的转化率为_______。

（2）图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

（3）反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正反应是放热反应，若其正、逆反应速率c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速分别可表示为v正=k正c(CO)·

率常数，c为物质的量浓度，假设反应为吸热反应。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk

逆

B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、随T变化关系的是斜线_______，图中A、

a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol-1·L。

四、实验题

19．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

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①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10 mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

所消耗盐酸标准液的体积/(mL) 滴定序号 待测液体积/(mL) 滴定前 1 2 3 请回答：

（1）将样品配成250mL标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。

（2）用_______盛装0.10 mol∙L−1的盐酸标准液，向待测液滴加2-3滴指示剂。 （3）达到滴定终点时的标志为_______。 （4）烧碱样品的纯度为_______。

（5）用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_______ a．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次 b．滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失 c．滴定前读数时仰视，滴定后读数平视 d．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出 e．滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水

25.00 25.00 25.00 0.50 6.00 1.10 滴定后 20.60 26.00 21.00 试卷第8页，共8页

参

1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．C 12．D 13．B 14．A 15．C 16．

（1） 升高温度 加了催化剂 降低压强 （2）A

（3） ac 小于 tm时生成物浓度较低 （4）75 17．

（1） 900 1000 （2）1∶9 10-3 （3）3×18．

（1） K(C)>K(A)>K(B) 75％ （2）d

（3） ③ ④ 100 19．

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（1）250mL容量瓶 （2）酸式滴定管

（3）最后半滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色 （4）80% （5）ab

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