唐山市2013—2014学年度高二年级第一学期期末考试(甲卷A)

唐山市2013—2014学年度高二年级第一学期期末考试（甲卷）

化 学 试 卷（800）

说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

C．反应CO+NO2CO2+NO；△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

＋－

A．无色溶液中：K、H+、Fe2+、NO3

－－－－

B．含0.1mol·L1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42

－－－

C． c(H+)＜c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClO

－－＋＋－

1的溶液中：Fe3、NH、NO、Cu2+的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14； Na—23；Ag—108

卷I(选择题部分，共48分)

一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1．以下不属于新能源的是（ ）

A．太阳能 B．潮汐能 C．煤炭 D．生物质能 2．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A．氧化、还原 B．还原、还原 C．氧化、氧化 D．还原、氧化 3．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH是（ ）

A．2 B． 3 C． 0.001 D．11 4．下列叙述不正确的是（ ）

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B．铁表面镀锌，铁作阳极 C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用

D．在汽车底盘上覆盖一层高分子膜，可以防止底盘金属被腐蚀 5．下列方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸的电离方程式：H2－

2CO32H+ + CO3

B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+ C．明矾水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+

D．往AgI悬浊液中滴加Na饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－

2S(aq) = Ag2S(s) 6．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A．醋酸 B． 碳酸氢铵 C．氢气 D．二氧化硫

7．25℃时，水的电离达到平衡：HOH＋＋OH－

2，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－

)降低 B．将水加热，KW增大，pH不变

C．向水中加入少量固体CH＋

3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋

)增大，KW不变 8．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．CO能和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 C． 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 9．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有平衡Br2 + H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D．含0.1 mol·L SCN43 11．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v(A)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(D)=0.5mol·L－1·s－

1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(B)=0.3mol·L－1·s－

1 12．体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（ ）

A．移去部分SO3 B．增大容器容积 C．通入大量O2 D．降低体系温度 13．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）

A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2—3次 B．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

C．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 D．使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水 14．下列叙述正确的是（ ）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－

)＝ c(NH4+)

B．在0.1mol·L－1CH－

3COONa溶液中，c(OH)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)

C．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－

1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2－)＋c(HA－

)＋c(H2A) 15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Fe、负极为Ni2O3

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－+2e－

=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)－－

2+2OH－2e=Ni2O3+3H2O 16．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所

放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ） A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

17．对于可逆反应： A(g)+ 2B(g) nC(g)，符合如图关系的结论 C% 是（ ）

A．P，n<3 B．P P2 1>P21>P2，n>3

C．P13 D．P1P1 18．在常温下，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）

A．醋酸钠溶液的pH大于7

t B．相同条件下醋酸与盐酸相比，醋酸导电性弱 C．醋酸溶液的pH比盐酸的pH大

D．等体积相同pH盐酸和醋酸与同浓度NaOH溶液完全反应，醋酸所需NaOH溶液的体积大 19．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是（ ）

A．稀硫酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸

20．已知①NH H －

3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s) △1 = －176 kJ·mol1

②NH－

3(g)液态水NH3(aq) △H 2 = －35.1 kJ·mol1

③HCl(g)液态水HCl(aq) △H －

3 = －72.3 kJ·mol1④NH＋HCl(aq)

NH △H －

3(aq)4Cl(aq) 4 = －52.3 kJ·mol1

⑤NH液态水4Cl(s)NH4Cl(aq) △H 5

则第⑤个反应方程式中的△Hmol－

5为（ ）(单位为 kJ·1) A．＋335.7 B．－335.7 C．＋16.3 D．－16.3 21．用水稀释0.1mol·L1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A．cNH3.H2O cOH B． cNH4+ cNH3.H2O

C．cH+)和cOH的乘积 D．OH－

的物质的量

22．已知拆开1mol H－H键，1molO2中的共价键，分别需要的能量是a kJ、498kJ，生成H2O（g）中1mol H－O键能放出463kJ能量，当O2与H2反应生成1molH2O(g)时放出241 kJ热量，则拆开1mol H－H键需要的能量是（ ） A．246 kJ B．346 kJ C．436 kJ D．463 kJ

23．已知2SO(g)＋O－

22(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol1 (Q＞0)，下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化 24．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。说法正确的是（ ） 电源 A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

MN B．M接负极，N接正极，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO Fe C

4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

饱和NaCl溶液

唐山市2013—2014学年度高二年级第一学期期末考试

化学试题参

一、选择题（每小题2分，共48分）

1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B 14.B

15.D 16. B 17.B 18.C 19.A 20.C 21.A 22. C 23.D 24.A 二 、实验与探究 （18分）

25．（10分）Ⅰ、（1）Ag+ + e－

= Ag（2分）（2）Cu－2e－

= Cu2+（2分）；不变（2分）

Ⅱ、铂（2分）；O－2+4e+2H－

2O=4OH（2分）

26．（8分，每空1分）

⑴ 碱式滴定管（或移液管） ⑵ 否 ⑶ ①NH3·H2O + H+ = NH+ 4 + H2O ②恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强 ③ 1 mol/L

⑷ ① 不正确；NH+ +－

+ +4与H是1：1转化，导电性不变 ② c(Cl)=c(NH4)＞c(H)=c(OH－

)

三 、填空题（28分）

27．（8分）（1）向左 （1分）（2）＜（1分）降低 (1分) 不改变（1分） （3）①N－

－

2H4 －4e+ 4OH=N2+ 4H2O （2分）

②2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136 kJ/mol (2分) 28．（10分）（1）0.15 mol/(L·min) （2分） = （2分）（2）AD （2分） （3）K1·K2 （2分） <（2分）

29．（10分）（１）①c(K＋

)>c(A－

)>c(OH－

)>c(H＋

) （2分） ② ＞（2分） （２）抑制Fe3＋

水解（2分）－

Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（2分）

（３）Br－

、Cl－

、CrO42

－

（2分）

四 、计算题（6分）

30．（6分）（１）4/9 （2分） （2）25% （4分）

卷II(非选择题部分，共52分) 二、实验与探究(本题包括两个小题，共18分) A 25．(10分)Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设

盐桥 电流计 计的原电池如右图所示。

X Ag 请回答下列问题：（1）银电极上的电极反应为 。

（2）若以铅蓄电池做电源，以X和Ag做电极，电解一定浓度的CuSO4

溶液。已知Ag连接铅蓄电池的负极，则X电极上的电极反应CuSO4溶液 Y

为 ，电解一段时间后溶液的pH （填“增

大”、“减小”或“不变”）

Ⅱ、以铂和锌为电极材料，埋入人体内作心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2

进行工作，则该能源正极材料是 电极反应是 。

26．(8分) 某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性来判断滴

定终点。实验步骤如下：

（1）用 （填仪器名称）量取10.00 mL氨水样品，配制成100 mL稀氨水。

（2）量取20.00 mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否 会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）。

（3）向锥形瓶中滴加0.1 mol/L的盐酸，右图为溶液导电性与加入盐酸体

导电性 积关系的曲线图。①氨水与盐酸反应的离子方程式为

②简述判断滴定终点的理由 。

③该氨水样品的物质的量浓度为 。

（4）另一学习小组认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的

NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全20 VHCl(mL) 反应时NH+ 4

浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。 ①你认为该学习小组的结论是否正确？ （填“正确”、“不正确”），理由是 。②常温下当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。 三、填空题(本题包括三个小题，共28分) 27．（8分）运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=a kJ/mol，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）右图为合成氨过程中能量变化示意图。 焓变ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中B点 （填“升高”、“降低”）； 使用催化剂后反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”） 。 （3）已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用气体肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式________________________________________。

②气体肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8 g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 28．（10分）甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇

制备的相关信息如下表：

化学反应及平衡常数 平衡常数数值 500℃ 800℃ ①2 H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+ CO2(g)CO(g)+H2O(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3 2.5 0.375 （1）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表

示从开始到平衡时间段内该反应的平均反应速率v(H2)=______________。若某温度下反应①中H2

的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数

K(A) K(B)（选填“>”“<”“=”）。

（2）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。（用相应选项字母表示） A．v正(H2) = v逆(H2O) B．混合气体的平均摩 尔质量不变 C．混合气体的密度不变

D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变 （3）据上表信息推导同温下K1、K2与K3之间的关系，K3= （用K1、K2表示）。 500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.4、0.5，此时v正 v逆（选填“>”“<”“=”）。 29．(10分) 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答： （1）在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） c（HA） c(KOH) 反应后溶液的pH 1 0.2 0.2 >7 2 a 0.4 7 ①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：______________________________。

②实验2反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)_______0.2 mol·L－

1(填“>、<、=”)。

（2）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是_____________________，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，某同学将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉 淀和无色气体，该反应的离子方程式为：____________________________。（3）某温度时，

K－(AgBr)=7.7×10－13 ，K－Cl－、Br－

sp(AgCl)=1.56×1010，Kspsp(Ag2CrO4)=9×1011。某溶液含有和CrO42－

，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ______________（用阴离子符号表示）。 四、计算题(本题包括1个小题，共6分) 30．(6分) 一定条件下发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。将H2和I2蒸气按物质的量之比11：6通入固定容积为2 L的密闭容器中。（1）一定温度下，反应进行至平衡时，测得n(H2)=9 mol，n(HI)=4 mol，则该反应的平衡常数值为_________________。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时H2的转化率？