2020-2021中考化学易错题精选-流程图练习题及详细答案

一、中考初中化学流程图

1．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:

（1）滤渣I中一定有___________________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。

（3）图示“除杂\"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。

（4）图示中“调节pH\"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。

【答案】Cu（或铜） 避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸 CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu

Fe2(SO4)3+6NaOH = 3Na2SO4+2Fe(OH)3 复分解反应 过量的NaOH会使Zn(OH)2溶

解 在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH 【解析】 【分析】

【详解】

（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。

（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式: CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu。

（3）图示“除杂\"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:

Fe2(SO4)3+6NaOH = 3Na2SO4+2Fe(OH)3，该反应属于复分解反应。

（4）Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH\"可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解，若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱

度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。 【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

2．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）

（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。 A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液． 【答案】4CO + Fe3O4 ＜ C 【解析】

（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO

3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2

2Fe2O 3 + 4CO2 KCl

高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2

高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是

硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。

3．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。

(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。 (2)白色固体b一定是_______________(填化学式)。 (3)加入过量稀HNO3的目的是_______________。

(4)现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。 ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝 CaCO3 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2 CaO和NaOH

NaCl + AgNO3=AgCl NaNO3

【解析】 【分析】 【详解】

（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。

（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCO3。

（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加银，银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为钠和

水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。故填：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。 （4）根据以上分析，加入过量稀，稀与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:①若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填：CaO和NaOH。

②若有白色沉淀，银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和钠，产生此现象的化学方程式NaCl + AgNO3=AgCl NaNO3。 【点睛】

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

4．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题:

（1）上述流程中可循环利用的物质是___________。

（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_____________气体。

（3）甲醇（CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为_______________。

（4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_______________。

【答案】二氧化碳 二氧化碳 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。

（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。 （3）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。

（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

5．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：

(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用； (2)说出物质Z的一个用途_____； (3)反应②的化学方程式为_____； (4)反应⑥的化学方程式为_____；

(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．

【答案】双氧水或过氧化氢溶液 催化 做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种 【解析】 【分析】

已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。 【详解】

(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；

(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；

(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2； (4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；

(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．

6．南海及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：

回答下列问题：

（1）操作a的名称是____， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。 （2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱\"是指_____ （填化学式）。

（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。 （4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。 【答案】过滤 漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl 【解析】 【分析】 【详解】

（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。

（2）“侯氏制碱法”的主要声品“碱\"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。 （3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4Cl。

7．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案； （资料卡片）①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO2 4KOH （实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______________________________。

（2）回收物甲是___________________________(填化学式)。

（3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和___________________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是______________________________。 （4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。

（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。

A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g

【答案】溶液会逐渐变为紫红色 MnO2 KOH 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O 高锰酸钾受热分解 B 【解析】 【详解】

（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液会逐渐变为紫红色；

（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，溶液显碱性，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2，因此回收物为二氧化锰（MnO2）；

（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，则滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和KOH；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O； （4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解； （5）解：设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为y。

2KMnO43163.16g=K2MnO4197y+MnO287x+O2

316197 y=19.7g 31.6gy31687 x=8.7g 31.6gx设：19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。

3K2MnO459119.7g+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH87 z59187 z=2.9g 19.7gz生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g

加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g， 故选：B。

8．下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。

（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：

氯酸钾 氯化钠 10℃ 5.0g 35.8g 20℃ 7.4g 36.0g 30℃ 10.0g 36.3g 40℃ 14.0g 36.6g

（1）请写出步骤②的化学方程式________，该反应的基本反应类型是_______。 （2）步骤③的操作分别是______、过滤（填操作名称）。

（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②______ 。 （4）步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干________________（用化学方程式表示）。 【答案】

复分解反应 降温结晶 20℃以下KClO3的溶解度

较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗 【解析】 【分析】

（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析； （2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析； （3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；

（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。 【详解】

（1）步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为

：，该反应的基本反应类型是复分解反应；

（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；

（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗；

（4）步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

。

9．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①发生反应的方程式是_____________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。

（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O

（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式： _____ 。

（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。

（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______ （填序号）。 a. NH4Fe（SO4）2▪3H2O b. NH4FeSO4）▪6 H2O c. NH4Fe（SO4）2▪9 H2O d. NH4FeSO4）▪12 H2O

（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ _____

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2 原子排列方式不同 H2SO4

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 混合物 d 取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然

后分别加入足量氢氧化钠溶液 A试管有气泡产生，B试管无气泡产生 A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁 【解析】 【分析】 【详解】

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2；金刚石与石墨都是有碳原子组成，但是原子排列方式不同，造成两者性质不同； （2）根据反应后原子数目与种类，与反应前原子数目与种类进行对比，得出反应前缺少2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，由此可以看出反应前为1个硫酸分子； 故填：H2SO4；

（3）盐1和金属反应生成盐2，发生化合反应，盐1为硫酸铁，可与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式配平后系数比为1：1：3，反应的化学方程式为

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；

（4）有实验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；

（5）根据反应前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，所以故填：d。

（6）硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反应生成氨气，形成气泡，所以根据产生气泡判断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有： 实验步骤 取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液 实验现象 实验结论 18x44.8%＝，x=12； 26655.2%A试管有气泡产生，B试管无气泡产生 A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁

10．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：

（查阅资料）

H2O； Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·

H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl； Ⅱ、CaCl2＋2NH3·

8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。 Ⅲ、CaO2·

（1）Ca（OH）2的俗名为_____，“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____，过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____（填仪器名称）。

8H2O的反应时间（t）与产率（ω）的关系如图（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·所示：

①平均反应速率最快的时间段为_____（填字母）。 a、0～10min b、10～20min c、20～30min d、30～40min

②30min后，产率开始下降的主要原因是_____。

【答案】熟石灰 CaCO3 -1 滤纸紧贴漏斗内壁 pH计 a CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解 【解析】 【分析】 【详解】

（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1。

（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，影响过滤效率；测试溶液pH时，可以使用pH计测量溶液的pH，因此常用仪器为pH计； （3）①平均反应速率最快的时间是出现在0-10min之间，故选a；

②30min后，产率开始下降的主要原因是:CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。

11．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 完全沉淀 1.9 3.2 4.2 6.7 9.1 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】

（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀； （4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；

12．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：

已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b、

3Fe2SO43+12NH3. H2O=NH42Fe6SO44OH12(铵黄铁矾晶体)5NH42SO4回答下列问题：

（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。

（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。

【答案】+3 增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行 B

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（或CaO+H2SO4=CaSO4+H2O） 过滤 硫酸钙、硫酸

镁、硫酸铵[或CaSO4、MgSO4、(NH4)2SO4] 将亚铁离子（或Fe2+）氧化成三价铁离子（或Fe3+） 温度越高，pH越小（或酸性越强），三价铁离子（或Fe2+）氧化率越高 【解析】 【分析】

氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行。 【详解】

（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铵根离子的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，氢氧根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则+12+x6+-24+-112=0，x=+3，故铁元素的化合价是+3价。 （2）粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行，废渣中含有氧化钙和氧化镁，氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选B。

步骤①酸浸时，生成盐的反应是氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，或氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（或

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O）。

（3）步骤③中操作Y是将固体和液体分离，故名称是过滤，氧化镁和硫酸生成硫酸镁，氧化钙和硫酸生成硫酸钙，氨水和硫酸铁生成硫酸铵，故滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵[或CaSO4、MgSO4、(NH4)2SO4]。

（4）生产流程需要将硫酸亚铁氧化成硫酸铁和氨水反应，故步骤②通入氧气氧化的目的是将亚铁离子（或Fe2+）氧化成三价铁离子（或Fe3+），由图像可知，铁离子的氧化率随着酸性的减弱而减小，故工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律是温度越高，pH越小（或酸性越强），三价铁离子（或Fe2+）氧化率越高。 【点睛】

化合物中各元素的正负化合价代数和为零。