山东省枣庄市滕州市第十四中学2022年高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图为某原电池示意图，
间装置
的液体是浓硫酸）
A.锌和稀硫酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．过氧化钠和水 D．高锰酸钾和浓盐酸 参：
C
4. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
下列说法正确的是
A．电子由铜极流向锌极 B．铜极质量增加 C．锌极上有气泡产生 D．锌极上发生氧化反应 参： D 略
2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5u A．K、H、SO4、OH B．Na、Ca、CO3、NO3
--
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．S2的结构示意图：
－
C．甲烷的比例模型：
参： A 略
D．CO2分子的电子式：
++2-+2+2-
5. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
C．Na+、NH4+、Cl-、CO32- D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 参： CD 略
3. 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气
体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（中
参： B
1 / 4
略
6. 下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选； 答案选C。
【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。
9. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 参： B 略
参：
B
7. 下列描述违背化学原理的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．反应A(g)+3B(g)值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e= Cl2 ↑
－
－
10. 下列仪器中，常用于物质分离的是
2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K
A．①③ B．②③ C．②④ D．①② 参：
参： B 略
8. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( ) A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3 C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
B 略
11. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ） A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 C．盐酸
D．MgSO4溶液
参：
C 【分析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。
【详解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选； B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
参：
B
解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误； B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。
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12. 氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是 （ ） A、-2 B、-1 C、+1 D、+2 参： C 略
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
13. Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）
A．
36.8% B．
37.6% C．
51.2% D．
无法计算
A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。
15. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
参： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是
参：
B
考点：元素质量分数的计算． 专题：计算题．
分析：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，根据硫元素质量分数计算Na元素质量分数，氧元素质量分数=1﹣w（Na）﹣w（S）．
解答：解：三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为25.6%×﹣36.8%=37.6%，故选：B．
点评：本题考查质量分数有关计算，根据是根据化学式确定Na、S元素质量之比为定值，较好考查学生分析计算能力，难度不大．
14. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是 A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
=36.8%，故氧元素的质量分数为1﹣25.6%
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________， 反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 参：
参：
B
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⑴① ⑵④ ⑶⑤ 略
质量分别为12 g的石墨和石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
C（石，s）+O2（g）==CO2（g）
kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是石？简述理由。 参：
石墨 同质量的石墨和石燃烧都生成CO2时，石放出的热量多，说明石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。
19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具 体过程回答下列问题：
(1)如何检查该装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅 拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 滴 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
参：
(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)24 g/mol (3)偏小
解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。
(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。
(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。
参：
（1） 500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分） （4） 容量瓶 ，（1分） （5） 胶头滴管 （1分） （6） 不能 ，（1分） （7） A、C （2分）
18.
已知石墨和石燃烧化学方程式如下： C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
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