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人教版 化学必修二 必背化学方程式
1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl
3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ 5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
催化剂 △ 10 7、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
11 8、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 9、甲烷的主要化学性质
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CO2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃14 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
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18 10、乙烯的主要化学性质
19 2CO2+2H2O （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 点燃1
20 （2）加成反应（（与Br2的反应）:
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22 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
23 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
24 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
25 （4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 11、苯的主要化学性质:
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12CO2+6H2O （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 （2）取代反应:
3FeBr + HBr
点燃30
31 ① 与Br2的反应: + Br2
Br ② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
浓硫酸 △ 32
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34 + HONO2 （3）加成反应
+ H2O
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用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 12、乙醇的重要化学性质
催化剂37
2
38 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
39 （2）乙醇的氧化反应
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2CO2+3H2O ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 Cu或Ag 2CHCHO+2HO ②乙醇的催化氧化反应: 2CHCHOH+O
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2
2
3
2
点燃41
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4CH3COOH ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液43 12、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
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47 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
48 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
49 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应
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51 ①反应原理（与乙醇的反应）：
52 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
13、糖类 油脂 蛋白质
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54 ①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
55 ②淀粉（纤维素）水解反应：
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56 ③油脂的重要化学性质——水解反应:
酸57
甘油+高级脂肪酸 a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
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甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O各种氨基酸 蛋白质+H2O14、HgO受热分解：2HgO
2Hg + O2↑ Ag2O受热分解：2Ag2O
4Ag + O2↑
酶等碱60
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15、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C
高温63 Mg ＋ CO↑
③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al
高温 2Fe ＋ Al2O3
65 ④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜) 16、电解
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67 ①电解NaCl：2NaCl(熔融)
电解 2Na ＋Cl2↑ ②电解MgCl2: MgCl2(熔融)
电解 Mg ＋Cl2↑
68 ③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)
电 解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑
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