2021-2022学年安徽省阜阳实验中学九年级(上)期中化学试卷(附详解)

2021-2022学年安徽省阜阳实验中学九年级（上）期中化

学试卷

1. 2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、

节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是( )

A. 大量使用一次性餐具

B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C. 利用风能实现清洁发电

D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

2. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是( )

A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 夜来风雨声，花落知多少

D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

3. 下列实验基本操作错误的是( )

A.

B.

C.

D.

4. 新冠肺炎疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为

C3H8O)。下列有关正丙醇的说法，正确的是( )

A. 属于氧化物 C. 相对分子质量为60g

B. 一个分子含12个原子 D. 碳、氢元素的质量比为3：8

5. 关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是( )

A. 元素符号为N C. 在地壳中含量最多

B. 属于金属元素 D. 原子核外电子数为10

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6. “火星，我们来了!”近日，国家航天局宣布，将我国首次火星探测任务命名为“天

问一号”，同时公布了首次火星探测任务标识“揽星九天”。据研究发现，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氩气等，火星上温度极低。以下关于火星和地球上大气成分的对比，说法正确的是( )

A. 地球和火星的大气中都含有氮气 B. 火星大气中没有稀有气体，空气中有 C. 地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同 D. 地球和火星的大气中氧气的体积分数相同

7. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说

法正确的是( )

A. 属于纯净物 C. 所含氢分子不运动

B. 含氢、氧两种元素 D. 与水的性质完全相同

8. 暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计

使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是( )

A. 如果装置漏气，会使测量结果偏小

B. 本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%

C. 若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使

用数量不足

D. 不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积

9. 某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。下列有关叙述正确的是( )

A. 甘油的相对分子质量为92g B. 甘油中氧元素的质量分数最大

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C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成 D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3

10. 下列有关的叙述正确的是( )

A. 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为−3价 B. 在原子里质子数等于中子数 C. 氢气中氢元素的化合价为+1价

D. 在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子

11. 下列4个图象中，能正确反映变化关系的是( )

D.用两份完全相同A.将水通电电解一段时间 B.镁在空气中加热 C.加热一定质量的高的过氧化氢溶液分锰酸钾固体 别制取氧气 A. A B. B C. C D. D

12. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装

置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是( )

A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C. 根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比 D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了

13. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问

题。

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(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ______。

(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 ______，表示镁离子的符号为 ______。 (3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质名称 ______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 ______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，则该反应的文字表达式为 ______。

14. 我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：

(1)写出图中仪器①的名称：______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的文字表达式是 ______；B装置中长颈漏斗下端管收集较纯净的氧气应选择的装置是 ______(填字母序号)；

口必须伸入液面以下的原因是 ______。用F装置收集氧气时，气体从 ______端排出。

(3)氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为 ______。 15. 下列流程可用于制备硫酸铵。

Ⅰ.制硫酸：

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(1)反应①的文字表达式为 ______。

(2)反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于 ______反应(填基本反应类型)。 Ⅱ.合成氨：

(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的 ______，可通过分离液态空气的方法得到。

(4)“原料气”中H2的制备：高温时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，该反应的文字表达式为 ______。 Ⅲ.制备硫酸铵：

(5)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。写出氨气与硫酸生成硫酸铵反应的文字表达式 ______。

16. 氧气是工业生产中不可或缺的原料，某小组以“制取简易制氧机”为主题开展项目

式学习。

(1)工业上通过分离液态空气制取氧气属于 ______变化(填“物理”或“化学”)。 (2)下列物质均可获得氧气，从反应条件分析其操作最简单的是 ______(填字母序号)。 A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.过氧化氢 D.氧化汞

(3)若直接用过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 ______(填字母序号)。

如图是小组最终制成的简易制氧机成品，小组使用实验室常见制氧药剂，将一种白

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色粉末和黑色粉末的混合物装填在制氧机中。回答下列问题。

(4)写出该制氧机发生的反应的文字表达式：______。 (5)撞击火帽的作用的是 ______。

(6)已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和 ______是否改变。

(7)已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为 ______。

(8)由C2H4O、C2H4和C6H12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为16%，则碳元素的质量分数 ______。

17. 网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆．草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种

有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定． (1)一个草甘膦分子中共有______个原子． (2)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为______．

(3)33.8克草甘膦中含有______克磷元素．(精确到小数点后一位)

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，增加二氧化碳的排放量，不利于实现碳中和，符合题意；

B.使用新技术提高传统能源的利用效率可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；

C.利用风能实现清洁发电可以减少因燃煤发电而产生的二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意；

D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品有利于降低空气中二氧化碳的含量，有利于实现碳中和，不符合题意。 故选：A。

本题难度不大，考查了对“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。

2.【答案】C

【解析】解：A、野火烧不尽过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． B、爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． C、夜来风雨声，花落知多少过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． 故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3.【答案】D

【解析】解：A、取用固体药品，试管要平放，用药匙将药品送入试管底部，故A正确； B、量筒读数视要平视，应视线与凹液面的最低处相平，故B正确； C、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故C正确；

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D、称量物质时，砝码放在右盘，物质放在左盘，图中砝码和物质放反了，故D错误。 故选：D。

本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

4.【答案】B

【解析】解：A、正丙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、1个正丙醇分子是由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，则一个分子含12个原子，故选项说法正确。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)≠3：8，故选项说法错误。 故选：B。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据1个正丙醇分子的构成，进行分析判断。 C、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】C

【解析】解：原子序数为8的元素是氧元素。 A.氧元素的元素符号为O，选项说法错误； B.氧元素属于非金属元素，选项说法错误； C.氧元素是地壳中含量最高的元素，选项说法正确；

D.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氧原子的核外电子数为8，选项说法错误。 故选：C。

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本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

6.【答案】A

【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氩气等，因此地球和火星的大气中都含有氮气正确，故选项正确； B、火星大气中没有稀有气体错误，因为氩气是稀有气体；故选项错误；

C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同错误，因为火星大气中95%是二氧化碳；二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故选项错误；

D、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同错误，因为火星中没有氧气；故选项错误； 故选：A。

A、氮气大约占空气体积的78%，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氩气等；

B、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称； C、据研究发现，火星大气中95%是二氧化碳；二氧化碳大约占空气体积的0.03%； D、氧气大约占空气体积的21%，火星中没有氧气。

本考点考查了火星大气的含量、空气中各种气体的含量等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】B

【解析】解：A、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，属于混合物，故选项说法错误。

B、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，水中含有氢元素和氧元素，氢气中含氢元素，则富氢水中含氢、氧两种元素，故选项说法正确。 C、氢分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。

D、富氢水中含有氢分子，即富氢水中含有水、氢气，与水的性质不完全相同，故选项说法错误。 故选B。

本题难度不大，理解富氢水指富含氢分子的水，了解混合物与纯净物的判别方法、常见

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物质的元素组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A.若装置漏气，实验后玻璃瓶中的压强偏大，流入玻璃瓶中的水的体积偏小，会使测量结果偏小，故A正确；

B.本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为×100%≈19.6%，故B正250mL−20mL确；

C.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确；

D.需等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，因为该反应放热，会使气体体积膨胀，不等气体冷却就记录数据，测得的进入集气瓶中的水的体积偏小，从而导致实验结果偏小，故D错误。 故选：D。

测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可。

本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。

45mL

9.【答案】B

【解析】解：A.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

B.甘油中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×8)：(16×3)=36：8：48，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。

C.甘油是由甘油分子构成的，每个甘油分子是由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，共含14个原子，故选项说法错误。

D.甘油中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×8)：(16×3)=9：1：12，故选项说法错误。 故选：B。

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A.根据相对分子质量的单位来分析； B.根据化合物中元素的质量比来分析； C.根据物质的结构来分析；

D.根据化合物中元素的质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10.【答案】D

【解析】解：A、硝酸铵(NH4NO3)中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的x+(+1)×4=化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：+1，则x=−3价。硝酸根显−1价，氧元素显−2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，y+(−2)×3=−1，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：则y=+5价；故选项说法错误。

B、在原子里质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。

C、单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，氢元素的化合价为0价，故选项说法错误。 D、在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。 故选：D。

本题难度不大，掌握化合价的原则、原子的构成、分子和原子区别等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，故错误； B、镁与氧气反应生成了氧化镁，固体的质量增加，故正确；

C、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故错误；

D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气时，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，不利于催化剂时反应速率慢一些，反应需要时间长，但是最终生成氧气的质量相等，故错误；

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故选：B。

A、根据电解水得到的氢气和氧气的体积比分析； B、根据镁与氧气反应生成了氧化镁分析；

C、根据锰元素反应前后不变，固体质量在不断减少分析； D、根据催化剂只能改变化学反应速率，进行分析判断。

该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

12.【答案】C

【解析】解：A.白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，故错误； B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，故错误；

C.通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的故正确；

D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的。故D错误。 故选：C。

A.根据白磷燃烧产物的状态来分析； B.根据白磷燃烧放热来分析； C.根据空气的组成来分析；

D.根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

100−80100

×100%=20%，

13.【答案】24.31 12 Mg2+ 碳酸镁 3：2 镁+水→氢氧化镁+氢气

【解析】解：(1)由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24.31； (2)镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+；

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(3)B处的物质为碳酸镁；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物质是Mg(OH)2，金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，文字表达式为：镁+水→氢氧化镁+氢气。 故答案为：(1)24.31； (2)12；Mg2+；

(3)碳酸镁；3：2；镁+水→氢氧化镁+氢气。 (1)根据元素周期表的信息来分析；

(2)根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析；

(3)根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。 本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。

14.【答案】锥形瓶 过氧化氢二氧化锰

→水+氧气 E 防止产生的气体从长颈漏斗下端逸

出 g agfi

【解析】解：(1)①是锥形瓶；

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢

二氧化锰

→

水+氧气；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可选择装置E收集；为了防止产

生的气体从长颈漏斗下端逸出，B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下；氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气时，气体应该长进短出，即气体从g端排出； (3)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固、固加热型，氨气的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境，可用i装置处理尾气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为：agfi。 故答案为： (1)锥形瓶；

(2)过氧化氢二氧化锰

→水+氧气；E；防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出；g； (3)agfi。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据装置的特点和氧气的性质进行分析；

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装

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置。

本题较综合的考查了实验室制取氧气的步骤、反应原理、收集气体的方法、文字表达式的书写等知识，掌握相关知识才能正确解答．

点燃

【答案】硫+氧气→二氧化硫 化合 78% 甲烷+水15.

氢气+二氧化碳 氨气+硫

酸→硫酸铵

【解析】解：(1)反应①是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气→二氧化硫；

(2)反应②为SO3+H2O=H2SO4，反应物是两种，生成物是一种，所以该反应属于化合反应；

(3)N2约占空气体积的78%；

(4)高温时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，该反应的文字表达式为甲烷+水

氢气+二氧化碳；

点燃

(5)氨气与硫酸生成硫酸铵，反应的文字表达式为氨气+硫酸→硫酸铵； 故答案为：

(1)硫+氧气→二氧化硫； (2)化合； (3)78%； (4)甲烷+水

氢气+二氧化碳；

点燃

(5)氨气+硫酸→硫酸铵。

(1)根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析； (2)根据反应物、生成物的种类进行分析；

(3)根据N2约占空气体积的五分之四，可通过分离液态空气的方法得到进行分析； (4)根据甲烷和水蒸气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气进行分析； (5)根据氨气与硫酸生成硫酸铵分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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16.【答案】物理 C C 氯酸钾

4 72%

氯化钾+氧气 加热(合理即可) 化学性质 19：

【解析】解：(1)工业上通过分离液态空气制取氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化。

(2)下列物质均可获得氧气，从反应条件分析其操作最简单的是过氧化氢(不需要加热，加入催化剂即可迅速产生氧气)。

(3)为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是C(通过分液漏斗能够控制双氧水流量，从而能够控制反应速率)。

(4)制氧机中，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾

氯化钾+氧气。

(5)撞击火帽的作用的是加热使温度达到氯酸钾的分解温度。

(6)若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变；

(7)Fe23O25由FeO和Fe2O3组成，设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y 则两种化合物中Fe与O比为23：25 即(x+2y)：(x+3y)=23：25 解得x：y=19：2

则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为19：(2×2)=19：4。

(8)假设混合物的质量为100g，则混合物中氧元素的质量为：100g×16%=16g； 则混合物中C2H4O质量为：16g÷44×100%=44g，所以混合物中C2H4和C6H12的质量和为：100g−44g=56g；

混合物中C2H4O含的C元素的质量为：44g×

12×244

16

=24g；

6

C2H4和C6H12中的C、H质量之比相同，都为6：1，故C元素的质量为56g×6+1=48g； 所以混合物中碳的质量分数为：故答案为：(1)物理； (2)C； (3)C； (4)氯酸钾

氯化钾+氧气；

24g+48g100g

×100%=72%。

(5)加热 (合理即可)；

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(6)化学性质； (7)19：4； (8)72%。

(1)没有生成新物质的变化是物理变化。

(2)过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。

(3)通过分液漏斗能够控制双氧水流量，从而能够控制反应速率。 (4)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。 (5)撞击火帽的作用的是加热使温度达到氯酸钾的分解温度。 (6)催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。

(7)此题是一道特殊的题目，分析化学式Fe0.8O，可知该物质中既含有FeO又含有Fe2O3，可分别设出两者的物质的量利用原子个数比等于角码之比进行分析即可。 (8)C2H4O中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为16%，计算出C2H4O和C2H4、C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C2H4O和C2H4、C6H12中所含C元素在混合物中的质量分数，二者之和就是混合物中碳元素的质量分数。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】18 9：20 6.2

【解析】解：(1)1个草甘膦分子是由3个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、5个氧原子和1个磷原子构成的，1个草甘膦分子中含有18个原子．

(2)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)：(16×5)=9：20．

(3)33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g×12×3+1×8+14+16×5+31×100%=6.2g． 故答案为：(1)18；(2)9：20；(3)6.2． (1)根据1个草甘膦分子的构成进行分析解答．

(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． (3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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