复分解反应及离子共存
一、选择题
1．从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是
A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液
D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 【答案】D
2．某溶液中大量存在的离子有NH4，Ca和X离子，则X可能是（ ） A．OH B．CO3 C．Na D．C1 【答案】D
3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 （ ） A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4Cl C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3 【答案】C
4．下列说法中正确的是（ ）
A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物 C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红
D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】D
5．一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba、Fe、Cl、OH和SO4离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A．溶液中一定含有H、Ba、Cl，一定不含有Na、Fe、OH、SO4 B．溶液中一定含有H、Ba、Fe、Cl，一定不含有Na、OH和SO4
+
2+
3+
-+
-2-+
2+
-+
3+
-2-+
+
2+
3+
--2--2-+
-+
2+
C．溶液中一定含有H、Ba、Fe、Cl，一定不含有OH、SO4，可能含有Na D．溶液中一定含有H、Ba、Na、Fe，一定不含有OH、SO4，可能含有Cl 【答案】C
6．下列各组离子在水中能大量共存的是
2A．NaBa2、SO4 B．H、CU2、OH C．K、NO3、CI D．H、CO32、CI
+
2+
+
3+
-2--
+2+3+--2-+
【答案】C
7．氢氧化钴（CO（OH）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②2）CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl下列判断合理的是
A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 B．①为置换反应，②为复分解反应 C．钴不能置换出银溶液中的银 D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4 【答案】B
8．下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是 （ ） A．Na2CO3和BaCl2 B．KOH和CuCl2 C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【答案】C
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4、Na、SO4、Cl B．Na、H、NO3、OH C．Cu、Ba、NO3、SO4 D．H、K、CO3、Cl 【答案】A
10．下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．NaNO3、K2SO4、CuCl2 C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．KNO3、HCl、Na2SO4 【答案】D
11．观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是 A．Ba(OH)2、CuCl2、NaCl B．HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2 C．NaNO3、HC1、Al2(SO4)3 D．KMnO4、Na2CO3、 Na2SO4 【答案】C 二、分析题
13、 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
2+
2+
－
2－
+
+
2－
－
+
+
2－
－
+
+
－
－
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na+SO4+Ba+2Cl═BaSO4↓+2Na+2Cl。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba+SO4═BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。 A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H═Mg+H2↑相对应的化学方程式 。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
+
2+2+
2﹣
+
2﹣
2+
﹣
+
﹣
【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1）AC （2）CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑ （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）水
14、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。 【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 实验操作 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 +2+
实验现象 ____________ __________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量
15、 实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。 （3）该实验中盐酸的作用是 。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 复分解反应 。（2）K2CO3 （3） 除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
16、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________； （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．
【答案】（1）加热混合固体；（2）出去 Ca和 Ba；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
2+
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