孝感高中2014—2015学年度高一下学期期末考试
化学试题
考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ① 醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③ 醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L醋酸的pH比0.1 mol·L盐酸pH大 ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L醋酸钠溶液pH=9
⑦ 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①② 3．能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通入CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ 4．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H)=c(OH)=10 mol·L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．下列方程式书写正确的是（ ）
1
+
－
-6
－1
＋
－
－1－1
－1
D．④
A．HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O B．H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3 C．CO3的水解方程式：CO3＋2H2O
2－
2－
＋
－－
H3O＋CO3
2－
＋2－
2H＋SO3
－
H2CO3＋2OH
+
＋
2－
D．NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋H＋SO3 6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 A．①②③
B．②③④ C．①④⑤
D．①②③④⑤
7． X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
8．将AlCl3 溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是（ ） A．均是Al(OH)3 B．均是Al2O3
C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H) ＝ c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH) ＝ c(Na)
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层
结构，则下列有关说法不正确的是 ( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
2
－
＋
＋
＋
－
－
B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( ) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和
实验结论表达均正确的是( )。
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 13．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（ ）
A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na)＝c(HSO3)＋c(SO3) B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
C．0.1 mol·L的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
D．0.1 mol·L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有： c(CH3COOH)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(H) ＞c(OH)
14．已知可逆反应aA＋bB
－
－
＋
－
－1
－1
－1
－1
＋
＋
－
2－
－1
cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下
3
列说法正确的是( )
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．增加CO，CO的平衡转化率增大
cCO2cH2O
D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃
3cCO5cH2
16．在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收
生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ( )
13－1
A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ·mol
213－1
B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－8Q kJ·mol
213－1
C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol
213－1
D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol
2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
4
－
＋
＋
－1
cCO2·cH2
，在不同的温度下该反应的平cCO·cH2O
830 1 000 1 200 0.38 t ℃ 700 K 800 1.67 1.11 1.00 0.60 CO2(g)＋H2(g)
（1）写出Z与N形成的化合物的电子式_________________________________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化
学方程式________________(分解反应)。
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化
关系，请写出该转化过程的化学方程式____________________。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为
1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为______________，B的化学式为______________。
18．（14分）已知反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。
在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：
物质 浓度/（mol·L） －1CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 （1）该反应在低温下（此时水为液态）能自发进行，则该反应的ΔH 0 （填“>”、
“<”或“＝”，下同)。
（2）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆，理由是 。 （3）前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为 。
（4）再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
（填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CH3OH)不变 C．v生成(CH3OH) =2v消耗(H2O) D．c(CH3OCH3)= c (H2O) （5）达到平衡状态时，CH3OH的转化率 （计算结果保留到小数点后1位)。
5
19.（14分）实验小组测定某肥料中的总氮含量（以氮的质量分数表示） ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）。称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol·L
－1
硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol·L氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上
－1
述实验三次。实验数据如下：
氢氧化钠溶液的体积 实验 次数 滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ， b的作用是 。 （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。
A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象 C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了 （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 。 （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。
20．（14分）（1）现有浓度均为0.1 mol·L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
这四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________ 。 若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 （2）100 ℃时，水的离子积为Kw = 1×10
－12
＋
－1
1 2 3 0.00 6.00 12.00 5.22 11.18 17.20 ，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫
酸溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
（3）已知：常温下，酸溶液HR的pH＝a，碱溶液MOH的pH＝b，且a＋b＝14，两者等体积混
合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____________________ 。
（4）在25 ℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4)
＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示
6
－
－1
－1
＋
NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
7
孝感高中2014—2015学年度高一下学期期末考试
化学试题参
一、选择题（共48分）
1—5 BCDBA 6—10 DBCAA 11—16 CCBBCA 二、填空题（共52分） 17.（10分，每空2分）(1) MnO2
(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O2 2SO3 (4)NaOH NaClO或NaHS
18.（14分）(1) ＜（2分）
(2)＞ （2分） 因为浓度熵Qc＜K，反应向正反应方向进行（2分） (3)0.12 mol·L－1
·min－1
（2分） (4)B （3分） (5)97.6%（3分）
19.（14分）(1) NH＋－△
4＋OH=====NH3↑＋H2O（2分）
(2) 保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中 （2分） 中的溶液倒吸（2分）
(3) BD （3分，少选且正确得1分，只要错选不得分） (4) 仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收（2分） (5) 28.6 %（3分）
20.（14分） (1)④②③①（2分） c(Na＋
)＝c(Cl－
)＞c(OH－
)＞c(NH＋
＋
4)＞c(H) (2) 1︰9（2分）
(3)M＋
＋H2O MOH＋H＋
（ 3分）
(4) 中（2分） 10－9
/(a－0.01)（ 3分）
防止锥形瓶2分） 8
（
