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南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷
化 学
命题：史希敏 审题人：邵杰力 学校：南昌一中
考试分数：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55
Ⅰ 选择题(48分)
一﹑选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是 ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃
塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓显黄色 A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 ＋C Fe3有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO 3．下列实验原理和操作方法可行的是 A．饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2 B．用澄清石灰水检验CO气体中混有CO2
C．NO比空气重，可用瓶口向上排气法收集 D．可用萃取、分液提取碘水中的碘
4．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K、OH、SO4、HC2O4
+2-2-2-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、CO3、S、SO3
-12-13+--2-③水电离的c（H+）=1×l0mol·L的溶液中：Al、ClO、HCO3、SO4
2++--④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、SO4
+2+2--⑤使石蕊变红的溶液中：Na、Fe、SO4、MnO4 3+---⑥pH=0的溶液中：Fe、NO3、Cl、I
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑥
2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
+
-2--
5.可逆反应2NO2
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C. ②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NA B. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NA C. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NA
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D. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ 7.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
-3-8
C.1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
8.现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属元素和非金属元素化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④放热反应在任何条件都能自发进行 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法不正确的是 ．．．A.①②⑤不正确 B.③④⑤不正确 C.除④外其他都不正确 D.都不正确 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
－－－
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O===3I2＋6OH
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
－＋
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4
＋－＋
D．用稀洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋NO3===Ag＋NO↑＋H2O 10．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向
＋
－
△
一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 molNH3达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是 A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠKⅡ B. 两个平衡状态下H2的百分含量相同 C.N2的转化率: 平衡Ⅰ<平衡Ⅱ D. 反应放出的热量:Q1=Q2<92 .3KJ
11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.Y、Z形成的简单阴离子的还原性Z>Y B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y 12．已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液中
＋
c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13.将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是 ．．．
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－1
－
＋
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A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是
-1-1
0.225mol·L·s
-2-14．如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO3三种成分平衡时的组
成分数。
下列叙述正确的是
-1 -1
A.此图是1.0 mol·L碳酸钠溶液滴定1.0 mol·LHCl溶液的滴定曲线
-2-B.在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO3)
-
C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在 D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH偏大或偏小
15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是 A．两种溶液的pH不相同
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
——
D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）=n（CH3COO）
16．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L
的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 ．．．
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA B．x=2y C．沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y
Ⅱ 非选择题 (本题包括6个小题，共52分)
17．（4分）某无色混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该
混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有_________；其体积比为 ___ 。
-1
18.（8分）已知25 ℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol·L）如下表:（已知H2SO4第一步电离是完全的 ①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- 10% 29% -1 +③CH3COOH 1.33% ④HCl 100% （1）25 ℃时，0.1 mol·L上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是（填序号，下同） ___。 （2）25 ℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ______。 （3）25 ℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同
温同压下）由大到小的顺序是 ___________ 。
-1 --1
（4）25 ℃时，0.1 mol·L H2SO4溶液中HSO4的电离程度小于0.1 mol·L NaHSO4溶液
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中HSO4的电离程度的原因是 _______________________________ 。 19.(9分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：A_________B_________C_________D___________ (2)C的最高价氧化物对应水化物的电子式为_________，其中含有的化学键类型为______________________________。
(3)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________。
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是 (填序号)。 ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 20.( 10分) 在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知
a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
22.00 0.00 8 ①
22.00 18.00 7 ②
22.00 22.00 6 ③
(1)依据题意判断，t℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。 (2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。 21．（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴
定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
【查阅资料】 在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe+MnO4+H——Fe+Mn+H2O(未配平)
【准备实验用品】
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100 mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、250 mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞试液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。 【实验步骤】
①称取0.474 g KMnO4晶体,配成250.00 mL水溶液; ②取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 mL于某容器中;
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初读数; ⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数,再重复滴定2次。
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2+
-+
3+
2+
-
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【实验记录】
滴定次数 实验数据 V(样品)/mL V (KMnO4)/mL (初读数) V （KMnO4）/mL (终读数) 1 20.00 0.00 15.85 2 20.00 0.20 15.22 3 20.00 0.00 14.98 【交流与讨论】
(1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。 (2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。
(4)判断滴定终点的依据是 。
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量 (偏大、偏小、无影响)。 (6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 22．（共9分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g ) 错误！未找到引用源。 P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。 A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高 D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
－－
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L1，c(N)=2.4 mol·L1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。此反应的化学平衡常数K＝ 。
－－
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L1，c(N)=a mol·L1；达
－－
到平衡后，c(P)=2 mol·L1，a= mol·L1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为 。
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高三联考化学参
1-5 ACBBC 6-10 CDDCB 11-16 ACDCCB
17．(4分) NH3、CO2、NO 1：2：2 （每空各2分） 18.(1)①>④>②>③ (2)③>②>④>①
(3)③②①④ (4)在稀硫酸中，由
H++SO42-的电离
H2SO4第一步电离出的H+，能抑制HSO- 4的电离，促使HSO- 4
平衡向左移动，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用(每空各2分) 19.（9分） (1)A:氢 B:氧 C:钠 D:氯 （2分）
(2)Na+[:O:H ]- 离子键和共价键（3分）
(3)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ （2分） (4)②④（2分） 20. （10分） (1)大 10-12 （2分） (2)4 5×10-5mol/L（2分） (3)4 1×10-4mol/L（6分） 21．（12分）
(1)e、j ， c、d、f (2)1.200×10-2 mol/L (3)b
(4)滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色 (5)无影响 (6)16.8%
22.(10分)(1)①BCF(各1分共3分,多选倒扣,扣完为止) ②25%(1分)
K=0.5(1分) ③6(1分)
(2)负极(1分) CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+(2分)
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